Question

下列說(shuō)法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
①28g氮?dú)馑�含有的原子�?shù)目為N_A
②4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1N_A
③在常溫常壓下，11.2L N₂含有的分子數(shù)為0.5N_A
④在標(biāo)況下 1mol Ne含有的原子數(shù)為N_A
⑤0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5N_A
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為

1

22

4N_A
⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10N_A．

• A、①②⑤⑥⑦
• B、①②④⑤⑥
• C、⑤⑦
• D、④⑤⑦

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
②依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鈣最外層電子數(shù)為2分析；
③依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
④Ne是單原子分子；
⑤依據(jù)1mol鋁和足量鹽酸反應(yīng)失電子3mol分析計(jì)算；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；
⑦依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氨氣分子式計(jì)算電子數(shù)；

解答： 解：①依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

28g

28g/mol

=1mol，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)為2N_A ，故①錯(cuò)誤；
②依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

4g

40g/mol

=0.1mol，結(jié)合鈣最外層電子數(shù)為2分析，4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2N_A，故②錯(cuò)誤；
③依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，在常溫常壓下，11.2L N₂物質(zhì)的量不是0.5mol，故③錯(cuò)誤；
④Ne是單原子分子，在標(biāo)況下 1mol Ne含有的原子數(shù)為N_A，故④正確；
⑤依據(jù)1mol鋁和足量鹽酸反應(yīng)失電子3mol分析計(jì)算，0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5N_A，故⑤正確；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，1L水所含分子數(shù)約為

1000g

18g/mol

×N_A=55.6N_A，故⑥錯(cuò)誤；
⑦依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

17g

17g/mol

=1mol，結(jié)合氨氣分子式計(jì)算電子數(shù)10N_A，故⑦正確；
綜上所述④⑤⑦正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和氣體體積、微粒數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．