利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　　）
A、電子將沿著Zn→a→b→Cu路徑流動
B、片刻后可觀察到試紙a點(diǎn)變藍(lán)色
C、反應(yīng)一段時(shí)間，乙池溶液濃度上升
D、鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)圖片知，Zn作負(fù)極，Cu作正極，則a是陰極，b是陽極，
A．電子從負(fù)極流向陰極，再從陽極流向正極；
B．a(chǎn)電極上氫離子失電子生成氫氣；
C．乙池中銅離子放電；
D．鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答： 解：根據(jù)圖片知，Zn作負(fù)極，Cu作正極，則a是陰極，b是陽極，
A．電子從負(fù)極流向陰極，再從陽極流向正極，所以電子將沿著Zn→a、b→Cu路徑流動，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)電極上氫離子失電子生成氫氣，陽極上生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以b點(diǎn)變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；
C．乙池中銅離子放電生成銅導(dǎo)致，所以溶液濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn 2+，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)結(jié)合電子移動方向分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，電解質(zhì)溶液是通過離子定向移動形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A、萃取分液  B、升華  C、過濾   D、分液  E、蒸餾  F、滲析
（1）
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）
 
從氯化鈉溶液中提取單質(zhì)碘．
（3）
 
分離水和花生油的混合物．
（4）
 
分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合：Ca2++2HC
O
-
3
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+C
O
2-
3
C、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=C
O
2-
3
+H2O
D、將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
B、氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱：NH4++OH-═NH3?H2O
C、碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D、硫酸亞鐵溶液中加雙氧水：Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的 ①NaOH溶液  ②Na2CO3溶液  ③CH3COONa溶液各25mL，下列說法正確的是（　　）
A、3種溶液pH的大小順序是 ①＞②＞③
B、若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
C、若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是②
D、若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對北京地區(qū)PM2.5化學(xué)組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2.5有6個(gè)重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%．
（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）
 催化劑 
.
 
2CO2（g）+N2（g），已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢．下列說法正確的是：
 
．
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點(diǎn)問題．鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示

則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
   180℃   
.
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）
 
．
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：
NO
ClO2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)Ⅱ
N2
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是
 
．若有11.2L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗NO
 
 g．
（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示．
Pt乙為
 
極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：

已知：
[1]NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
[2]高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃．
請回答下列問題
（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，冷卻的目的是
 
，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是
 
．
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2 用另一物質(zhì)H2O2 代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2 的原因是
 

（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂?div id="yoa8usm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電瓶車所用的電池一般是鉛蓄電池，該電池電壓穩(wěn)定，安全可靠，價(jià)格低廉，在生產(chǎn)、生活中廣泛使用．其電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42- 
放電
充電
2PbSO4+2H2O．回答下列問題：
（1）電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
電子由
 
導(dǎo)線流向
 
 （填A(yù)或B）．
（2）電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為
 
；陽極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），化合價(jià)
 
（填“升高”或“降低”）．
（3）放電時(shí)，每生成1mol PbSO4，“得到”或“失去”的電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、用兩個(gè)銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
B、AgCl懸濁液中加入硫化鈉飽和溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
C、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、向20mL沸水中滴入1mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+

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