17．為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲（蛋白質(zhì)）還是人造絲（合成纖維），可選用的方法是（　�。�
A．灼燒B．滴加硫酸鈉溶液C．滴加食鹽水溶液D．滴加硫酸銅溶液

分析 蠶絲的成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，而人造絲灼燒有刺鼻氣味，以此來(lái)解答．

解答 解：A．蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在燃燒時(shí)會(huì)有燒焦羽毛的氣味，而人造絲因含有硫元素往往會(huì)燃燒后有刺鼻氣味，且冒黑煙，可以通過(guò)灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲，故A正確；
B．均與硫酸鈉溶液不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．食鹽水不與蠶絲和人造絲反應(yīng)，也都不溶解，無(wú)法用食鹽水鑒別蠶絲和人造絲，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅溶液不能鑒別蠶絲、人造絲，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，側(cè)重蛋白質(zhì)性質(zhì)的考查，明確有機(jī)物中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，注意蛋白質(zhì)檢驗(yàn)的常用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH
C．穩(wěn)定性：H2Se＞H2S＞H2OD．氧化性：I2＞Br2＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)燃料電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化
D．氫氧燃料電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)含極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．HClB．O2C．Br2D．Ar

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列粒子既有氧化性，又有還原性的是（　�。�
A．Cl-B．Fe2+C．Cu2+D．Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．寫(xiě)出下列電池的電極反應(yīng)方程式
（1）銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液為硫酸銅．正極Cu2++2e-=Cu
（2）鎂-鋁原電池，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉．正極2H2O+2e-=2OH-+H2↑
（3）銅-鐵原電池，電解質(zhì)溶液為濃硝酸．正極2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
（4）氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為硫酸．負(fù)極H2-2e-=2H+
（5）氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉．負(fù)極H2-2e-+2OH-═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0～4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?4Z；
（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c；
a．每消耗3molX，同時(shí)消耗1molY
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．Z的濃度不再變化
d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B．
②第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑E．
③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化G．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫(xiě)出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制，仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則B處產(chǎn)生的氣體是H2，E電極的名稱是陽(yáng)極極，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.45%．

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