Question

已知稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，NO₃^-一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，NO₃^-一般被還原為NO₂．現(xiàn)將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)況）NO和NO₂的混合氣體．
（1）寫(xiě)出銅分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；

 

．
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：

 

（3）25.6gCu與50mL12mol/L的濃硝酸反應(yīng)后，剩余物為：

 

，其物質(zhì)的量為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水；
（2）被還原性的硝酸生成NO和NO₂，根據(jù)N元素守恒計(jì)算被還原的硝酸；
（3）設(shè)有amolCu被氧化，根據(jù)氮元素守恒，有2a+0.2=0.6，據(jù)此計(jì)算判斷．

解答： 解：（1）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO₃（�。�=3 Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；3Cu+8HNO₃（�。�=3 Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）被還原性的硝酸生成NO和NO₂，二者總物質(zhì)的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根據(jù)N元素守恒可知，被還原的硝酸物質(zhì)的量=n（NO）+n（NO₂）=0.2mol，
故答案為：0.2mol；
（3）設(shè)有amolCu被氧化，則生成2amolCu（NO₃）₂，
根據(jù)N元素守恒可知：2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）+n（NO₂）=0.6mol，
則有：2a+0.2=0.6，解得a=0.2，
即被氧化的Cu為0.2mol，則剩余0.4mol-0.2mol=0.2mol，
故答案為：Cu；0.2mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，題目難度中等，注意有關(guān)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，從質(zhì)量守恒的角度解答．