Question

18．（1）反應(yīng)A+3B?2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：
①v（B）=3.6mol•L^-1•min^-1    ②v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1
③v（C）=0.5mol•L^-1•s^-1       ④v（D）=0.6mol•L^-1•s^-1，
該反應(yīng)進行的由快到慢順序為④＞③＞②＞①（填序號）
（2）鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中如圖所示，則鐵被腐蝕的速率由慢到快的順序是（填序號）Ⅱ＜Ⅲ＜Ⅰ．

Answer 1

分析 （1）由于速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，則表示的反應(yīng)速率越快；
（2）Ⅰ、Ⅱ形成原電池，I中Fe為負(fù)極，被腐蝕，Ⅱ中Fe為正極，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e被保護，Ⅲ中發(fā)生化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率．

解答 解：（1）由于速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，則表示的反應(yīng)速率越快：
①v（B）=3.6mol•L^-1•min^-1=0.06mol•L^-1•s^-1，$\frac{v（B）}{3}$=0.02mol•L^-1•s^-1；
②$\frac{v（A）}{1}$=0.15mol•L^-1•s^-1；
③$\frac{v（C）}{2}$=0.25mol•L^-1•s^-1；
④$\frac{v（D）}{2}$=0.3mol•L^-1•s^-1，
故反應(yīng)速率④＞③＞②＞①，
故答案為：④＞③＞②＞①；
（2）Ⅰ、Ⅱ形成原電池，I中Fe為負(fù)極，被腐蝕，Ⅱ中Fe為正極，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e被保護，Ⅲ中發(fā)生化學(xué)腐蝕．金屬腐蝕快慢順序是：Ⅱ＜Ⅲ＜Ⅰ，
故答案為：Ⅱ＜Ⅲ＜Ⅰ．

點評 本題考查反應(yīng)速率快慢比較、金屬腐蝕與防護，難度不大，比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：（1）歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較．（2）比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快．