下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
B、鹽類水解過(guò)程是吸熱過(guò)程
C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性
D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：A、鹽的水解是鹽和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸和堿的過(guò)程；
B、鹽的水解是吸熱的；
C、水解的鹽顯示的酸堿性取決于陰陽(yáng)弱離子水解程度的大��；
D、水解的鹽顯示的酸堿性取決于形成鹽的陰陽(yáng)弱離子水解程度的大�。�
解答： 解：A、鹽的水解是鹽和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸和堿的過(guò)程，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故A正確；
B、鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)放熱，鹽的水解是吸熱的，故B正確；
C、水解的鹽顯示的酸堿性取決于陰陽(yáng)弱離子水解程度的大小，如醋酸銨是一種含有弱酸根離子的鹽，但是該溶液顯中性，故C錯(cuò)誤；
D、水解的鹽顯示的酸堿性取決于形成鹽的陰陽(yáng)弱離子水解程度的大小，陽(yáng)離子水解程度大，溶液顯示酸性，陰離子水解程度大，溶液顯示堿性，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及鹽的水解規(guī)律知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴A  0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為
 

（2）若取一定量的A 完全燃燒后，生成 CO2和H2O各3mol，則參加反應(yīng)烴A有
 
 g，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
 
  L
（3）若烴A 不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組有機(jī)物，不管它們以何種比例混合，只要物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)消耗氧氣為一定值的是（　　）
A、C4H6、C3H8
B、C5H10、C6H6
C、C2H6O、C2H4O2
D、C3H6、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、水玻璃長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+HCO3-
B、硫酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+
C、用石墨電極電解飽和食鹽水：2H++2Cl-
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
D、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
B、硫酸型酸雨放置一段時(shí)間溶液的pH下降：2H2SO3+O2═2H2SO4
C、純堿液可以清洗油污的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH3-CH═CH2加聚形成的聚合物是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、18g D2O含電子數(shù)目為10NA
B、1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA
C、1mol CaC2固體含離子數(shù)目為3NA
D、a g C2H4和C3H6混合氣體含原子數(shù)目為
3aNA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做充電電池（如圖所示）的碳電極，該電池的電解質(zhì)為6mol/L KOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連
B、充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
D、放電時(shí)碳電極反應(yīng)為：2H--2e-═H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將 a mol/L 一元酸 HA 與b mol/L一元堿BOH 等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A、混合液中，[H+]=
KW
B、混合液的pH=7
C、混合液中，c （ B+）=c （ A - ）+c （ OH -）
D、a=b

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