Question

下列說法中正確的是

A．25℃時，pH＝7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度的大小順序為：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

B．25℃時，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，該溶液中某些微粒的濃度大小順序為：

c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

C．25℃時，若10mL pH＝a的鹽酸與100mL pH＝b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

D．25℃時，Ka(HF)＝3．6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1．75×10－5,0．1mol/L 的NaF溶液與0．1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)電荷守恒知，25℃時，pH＝7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度的大小順序為：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，錯誤；B、25℃時，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，該溶液中HA—的電離程度大于其水解程度，某些微粒的濃度大小順序為：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)，錯誤；C、25℃時，若10mL pH＝a的鹽酸與100mL pH＝b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，即10×10—a=100×10b—14，則a＋b＝13，正確；D、根據(jù)電離常數(shù)判斷，酸性：HF＞CH3COOH，等濃度的NaF溶液與CH3COOK溶液相比，CH3COO－的水解程度大，故c(Na＋)－c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)，錯誤。

考點：考查離子濃度大小比較、PH計算。