Question

相同條件下，下列關于反應速率的判斷正確的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1的鹽酸和0.1 mol?L^-1的醋酸分別與2mol?L^-1的NaOH溶液反應的速率相同
• B、0.1 mol?L^-1的鹽酸和0.1 mol?L^-1的硝酸分別與大小相同的大理石反應的速率相同
• C、Mg和Fe分別與0.1 mol?L^-1的鹽酸反應的速率相同
• D、大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol?L^-1的鹽酸反應的速率相同

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：A、氫離子濃度大小是決定反應速率的原因所在，醋酸是弱酸，不能完全電離；
B、氫離子濃度大小是決定反應速率的原因所在；
C、金屬本身的性質是決定化學反應速率的決定性因素；
D、固體的表面積越大，化學反應速率越快．

解答： 解：A、0.1 mol?L^-1的鹽酸的氫離子濃度大于0.1 mol?L^-1的醋酸的氫離子濃度，與堿液反應的速率快，故A錯誤；
B、0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO₃氫離子濃度大小相等，所以相同形狀和大小的大理石反應，速率相同，故B正確；
C、金屬本身的性質是決定化學反應速率的決定性因素，金屬鎂的活潑性強于金屬鐵，所以Mg與0.1mol/L鹽酸反應速率快，故C錯誤；
D、固體的表面積越大，化學反應速率越快，所以大理石粉同0.1mol/L鹽酸反應速率快，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確溫度、濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，注意內(nèi)因是決定化學反應速率的決定性因素．