A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；A元素原子核外只有一個電子；C元素的焰色反應(yīng)呈黃色；B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；D原子核中的質(zhì)子數(shù)比C多6個．
回答：
（1）A是
 
，B是
 
．
（2）C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
．
（3）C和D形成的化合物的化學(xué)鍵類型為
 
．（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（4）D元素在周期表中的位置是第
 
周期第
 
族．
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；A元素原子核外只有一個電子，則A為氫元素；C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則C為Na；B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則L層電子數(shù)為6，故B為氧元素；D原子核中的質(zhì)子數(shù)比C多6個，則D原子質(zhì)子數(shù)=11+6=17，故D為Cl，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；A元素原子核外只有一個電子，則A為氫元素；C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則C為Na；B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則L層電子數(shù)為6，故B為氧元素；D原子核中的質(zhì)子數(shù)比C多6個，則D原子質(zhì)子數(shù)=11+6=17，故D為Cl，
（1）由上述分析可知，A是H，B是O，故答案為：H；O；
（2）C為Na元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為NaOH，故答案為：NaOH；
（3）C和D形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，含有離子鍵，故答案為：離子鍵；
（4）D為Cl元素，原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)為7，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，故答案為：三；ⅦA．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，比較基礎(chǔ)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2升的密閉容器中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量為3mol，經(jīng)過20s后，它的物質(zhì)的量變成了1mol，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（　　）
A、0.1 mol/（L?S）
B、0.05mol/（ L?min）
C、0.05mol/（L?s）
D、0.8mol/（L?S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1．在T1℃時，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．
①在T1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強酸
草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和
 
．
（4）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代 替32g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為2L的容器中，加入0.8mol和0.4mol的H2和N2，在2s末時，測得容器中含有0.12mol的NH3，求υ（H2）、υ（NH3）、υ（N2）各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
（1）其中氧化劑是
 
，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是
 
mol．
該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
（2）根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由
 
步反應(yīng)決定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入 CH4和 O2，電解質(zhì)為 KOH 溶液．某研究小組將甲烷燃料電 池作為電源進(jìn)行氯化鎂溶液龜解實驗，電解裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）閉合開關(guān) K 后，a、b 電極上均有氣體產(chǎn)生，
其中 a 電極上的氣體可用
 
 檢驗，b 電極上得到的氣體是
 
，電解氯化鎂溶液的離子方程式為
 

（3）若甲烷通入量為 1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電子的物質(zhì)的量為
 
，產(chǎn)生的氯氣體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）已知常溫常壓下，0.25molCH4完全燃燒生成 CO2和 H2O 時，放出 222.5kJ 熱量，請寫出 CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）已知：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H2=-571.6kJ/mol
③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ/mol
計算：C（石墨）與H2（g）反應(yīng)生成1molC2H2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
   B
 
  F
 
   丙
 

（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)①
 
反應(yīng)③
 
反應(yīng)⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)如圖，寫出該反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．（填序號）．
a、0.20mol?L-1    b、0.12mol?L-1
c、0.10mol?L-1    d、0.08mol?L-1
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
 
移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一3e-=Fe3+
C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e-=Cu2+
D、Pt電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-一2e-=Cl2↑

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同步練習(xí)冊答案