Question

下列順序正確的是（　　）

• A、熔點(diǎn)：SiO₂＜NaF＜KCl
• B、水溶性：NH₃＜SO₂＜HCl
• C、酸性：HF＞HCl＞HI
• D、堿性：Mg（OH）₂＜KOH＜RbOH

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．一般來(lái)說(shuō)，原子晶體熔點(diǎn)大于離子晶體，離子晶體中半徑小的熔沸點(diǎn)大；
B．含氫鍵的物質(zhì)溶解度大；
C．HF為弱酸；
D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．

解答： 解：A．二氧化硅為原子晶體，NaF、NaCl均為離子晶體，但F^-半徑小，則熔點(diǎn)為SiO₂＞NaF＞KCl，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣與水易形成氫鍵，則溶解度大，則水溶性為SO₂＜HCl＜NH₃，故B錯(cuò)誤；
C．HF為弱酸，則酸性為HI＞HCl＞HF，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Rb＞K＞Mg，最高價(jià)氧化物的水化物堿性為Mg（OH）₂＜KOH＜RbOH，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素性質(zhì)的比較，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置及非金屬、金屬性的強(qiáng)弱為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的歸納與應(yīng)用，明確氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，題目難度不大．