由下列反應得出的結論中正確的是（　�。�
A、MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O　MnO2的氧化性最強
B、Fe+CuCl2═FeCl2+Cu　Fe的金屬性比Cu弱
C、2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑　非金屬性：I＞Cl
D、CO2+2Mg
 點燃 
.
 
2MgO+C　非金屬性：Mg＞C
考點：氧化還原反應,元素周期律的作用
專題：氧化還原反應專題
分析：A．根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
B．根據(jù)金屬活動性順序判斷；
C．Cl的非金屬性強；
D．C的非金屬性比Mg強．
解答： 解：A．MnO2作氧化劑，HCl作還原劑，且氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，MnO2的氧化性最強，故A正確；
B．Fe的金屬性比Cu強，故B錯誤；
C．Cl元素將I元素氧化，Cl的非金屬性更強，故C錯誤；
D．Mg為金屬，將CO2還原，C的非金屬性比Mg強，故D錯誤．
故選A．
點評：本題綜合考查氧化還原反應、元素的金屬性、非金屬性等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握性質比較的角度，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、副族元素沒有非金屬元素
B、堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素
C、除短周期外，其他周期均為18種元素
D、除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學化學常見的物質，一定條件下，它們有如下轉化關系（部分產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是（　�。�
A、若X為Cl2，則C可能為FeCl3
B、若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液
C、若X為O2，則A可能為H2S或NH3
D、若A、B、C、均為顏色反應呈黃色的化合物，則X可能為CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質或實驗正確的是（　�。�
A、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體為NO2
B、能使品紅溶液褪色的氣體為SO2
C、將過量過氧化鈉加入酚酞試液中，有氣體產(chǎn)生，溶液先變紅后褪色
D、向某溶液中依次加入溴水、硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-
B、c（H+）=
Kw
的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、CO32-
C、常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液中：K+、AlO2-、CO32-、Na+
D、pH=13的溶液中：AlO2-、Cl-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（　　）
A、銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2CO3]
B、用石膏點豆腐
C、不良商販用硫黃熏蒸銀耳制作“雪耳”
D、自來水廠用二氧化氯對水進行消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標況下，一個裝滿氧氣的容器質量為74g，若裝滿氮氣時質量是66g，此容器的體積是（　　）
A、4.48L
B、11.2L
C、22.4L
D、44.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dR（g）△H=QkJ/mol反應開始時，容器內(nèi)充入X、Y或Z、R，如圖所示表示反應達到平衡后，圖1、圖2分別表示反應達到平衡后，改變溫度和壓強對反應的影響，下列敘述中正確的是（　　）
A、開始時充入X和Y  a+b＞c+d  Q＜0
B、開始時充入X和Y  a+b＞c+d  Q＞0
C、開始時充入Z和R  a+b＞c+d  Q＜0
D、開始時充入Z和R  a+b＜c+d  Q＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是與人類關系非常密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu+=Cu2++Cu．大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為：
 
，某同學實驗時卻有黑色物質出現(xiàn)，這種黑色物質的化學式為：
 
．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：a.2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓（白色）+I2．為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是
 
．
A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子晶體且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，請寫出NH5的電子式：
 
．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學方程式：□CuH+□HNO3→□Cu（NO3）2+□H2↑+□□+□□
（4）常溫下，向0.20mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH=6時，c（Cu2+）=
 
mol．L?1．[已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3?L-3]．

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