（1）約含有6.02×1023個H2O分子的H2O中質子的物質的量         ；

（2）約含有6.02×1023個Fe3+的Fe2(SO4）3 中SO42-的物質的量       ；

（3）約含有6.02×1023個e-的NH3的物質的量                     ；

（4）2 mol OH－約含有                    個電子

（5）19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的摩爾質量是          ；

A的相對原子質量是                 ；

(6) xAm+與bBn－核外電子排布相同，則x=                ；


（1）10mol  （2）1.5mol  （3）0.1mol （4）1.204×1025

（5）95 g·mol－1　24　    （6）b+n+m


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是                                    （    ）

      A．室溫下，pH＝7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

     B．將10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1鹽酸中：

c(Na＋) ＞c(Cl-) ＞c(HCO3-) ＞c(CO32-)

     C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = c(Ba2+)

      D．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：

2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如下所示，有關該物質的說法正確的是

① 該物質屬于芳香族化合物高考資源網(wǎng)

② 該有機物的分子式為C15H18O3

③ 該物質所有的碳原子一定在同一個平面上

④ 遇FeCl3溶液呈紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物

⑤ 1mol該化合物最多可與3mol NaOH發(fā)生反應

⑥ 1mol該化合物最多可與含3molBr2的溴水發(fā)生取代反應

A．①⑤⑥             B．①④⑤            C．①④⑥            D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電離方程式正確的是                                                   (　　) 

A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－             B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

C．H2SO4＝2H＋＋SO4－                   D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                            (　　)

A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L

D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下是對硝酸型酸雨的若干項評價，其中正確的是                                 （     ）

①殺死水中的浮游生物，減少魚類食物的來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)

②對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成損害

③導致臭氧層空洞 

④硝酸與土壤中的礦物質發(fā)生作用轉化為硝酸鹽，向植物提供氮肥

⑤酸雨的PH小于5.6

A.①②④⑤　　　　　B.②④            C.③④⑤           D.③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列屬于人體內常量元素的是                                                 （     ）

  A.銅、氟          B.鋅、硒           C.氮、氫          D.碘、鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）人們常用空氣污染指數(shù)API來表示空氣的質量�？諝馕廴局笖�(shù)是根據(jù)空氣中            、

               和                 等污染物的濃度計算出來的數(shù)值。

（2）污水的處理方法主要有               、               和生物方法。

（3）常見的染發(fā)劑有                、               和合成染發(fā)劑等三大類。

（4）食品添加劑種類繁多，性能各異，但主要有            、            、           、

和           等四種類型。

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）在容積為2L的密閉容器中，保持體系內溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應：2NO+O2⇌2NO2，其中NO的物質的量（n）隨時間（t）的變化關系如圖所示．請回答下列問題．

①圖象中曲線�、瘛。ㄟx填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的變化．

②若升高反應體系的溫度，使反應重新達到平衡，此時體系中n（NO）=n（NO2），則該反應是　放　熱反應（選填“吸”或“放”）．

③在800℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n（NO）　＜�。ㄟx填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉化率　增大�。ㄟx填“增大”、“不變”或“減小”）．

（2）一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）

+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol﹣1．

①下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是　bcd�。ㄌ钭帜感蛱枺�

a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）         

b．容器內氣體壓強不再變化

c．容器內氣體的總質量不再變化  

d．HF的體積分數(shù)不再變化

②反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．通過a或b的值及化學平衡原理判斷t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：　t1時反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)�。�

反應時間/min

n（SiF4）/mol

n（H2O）/mol

0

1.20

2.40[

t1

0.80

a

t2

b

1.60

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