常溫下, 下列鈣的化合物: ①CaO ②Ca(OH)2 ③CaCO3 ④CaC2,它們在空氣 中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)由快到慢的正確順序是

[　　]

A. ①②④③　　B. ②①④③　　C. ③①②④　　D. ④①②③

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?河?xùn)|區(qū)二模）氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置．

（1）裝置B的作用是
除去氫氣中的水蒸氣
除去氫氣中的水蒸氣
；裝置D的作用是
防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置
防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置
；
（2）利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，
②①④③
②①④③
（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應(yīng)一段時(shí)間    ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞    ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：
無水硫酸銅
無水硫酸銅
．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
；
②該同學(xué)的判斷不正確，原因是
鈣與水反應(yīng)時(shí)也有相同現(xiàn)象
鈣與水反應(yīng)時(shí)也有相同現(xiàn)象
．
（5）請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象
取生成物，在氧氣中燃燒，用無水硫酸銅檢驗(yàn)生成物，若固體變藍(lán)，說明是氫化鈣
取生成物，在氧氣中燃燒，用無水硫酸銅檢驗(yàn)生成物，若固體變藍(lán)，說明是氫化鈣
．
（6）登山運(yùn)動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是
常溫下呈固態(tài)，便于攜帶
常溫下呈固態(tài)，便于攜帶
．
（7）乙同學(xué)利用圖2裝置測定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度（雜質(zhì)不與水反應(yīng)）．他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處，經(jīng)過一定的操作，讓反應(yīng)完全進(jìn)行后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處．（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）試通過計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：
91.3%
91.3%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?金平區(qū)模擬）純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸．
已知：①在潮濕空氣中CaO2能夠發(fā)生反應(yīng)：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
②CaO2與稀酸反應(yīng)生成鹽和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2?8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，在室溫時(shí)經(jīng)過幾天就分解，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO2．
其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
；
（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是
冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）
冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）
；
（3）該制法的副產(chǎn)品為
NH4Cl
NH4Cl
（填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是
A
A
．       A．鹽酸       B．氨水
（4）為了檢驗(yàn)“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加
稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
．
（5）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步，準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g  KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（無色））
①第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是
溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)
溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)
；
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
36cV×10-3
a
36cV×10-3
a
 （用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．如圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程．

請回答下列問題：
（1）操作①應(yīng)包括下列操作中的
ABE
ABE
（填序號）．
A．溶解       B．過濾     C．蒸餾     D．分液      E．蒸發(fā)結(jié)晶
（2）用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是
除去Fe3+
除去Fe3+
．
（3）若測得濾液C中c（CO32-）=10-3　mol/L，則Ca2+
是
是
（填“是”或“否”）沉淀完全．[已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
（4）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c（NH4+）
＜
＜
c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
（5）操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
．一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因
入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO2沉淀的生成
入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO2沉淀的生成
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填空（有代號的均用代號表示）
（1）下列各組物質(zhì)
A、過氧化鈉、氧化鈣、氟化銅、氧化鎂
B、氫氣、臭氧、氯氣、氮?dú)?BR>C、鹽酸、硫酸、硅酸、氫氟酸
D、硫酸氫鈉、硫酸鈉、硫酸鉀、十二水硫酸鋁鉀
它們的分類依據(jù)是：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；
（2）下列各物品或設(shè)備
①石英鐘表；②陶瓷餐具；③磚瓦；④硅太陽能電池；⑤光導(dǎo)纖維；⑥計(jì)算機(jī)芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料為SiO2或用到SiO2的是：
 
；
Ⅱ、為硅酸鹽的是：
 

（3）下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加：濃硫酸的
 

②向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹，變成蔬松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：濃硫酸的
 

③在常溫下，可以用鐵、鋁容器盛裝冷的濃硫酸：濃硫酸的
 

④所鋅粒放入稀硫酸中，有氣體放出：稀硫酸的
 

（4）把a(bǔ)mol/L Cu S04溶液和bmol/L H2S04溶液等體積混合（設(shè)混合后體積為混合前兩溶液體積之和），則混合液中H+、SO42-、Cu2+的物質(zhì)的量濃度分別是c（H+）=
 
； c（Cu2+）=
 
； c（SO42-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑有：①生石灰，②固體氫氧化鈉，③變色硅膠[主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl2）作指示劑]，④五氧化二磷，⑤無水氯化鈣，⑥濃硫酸，⑦堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣）等．
（1）上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是
 
．
A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部
（2）上述②、④、⑤、⑥四種干燥劑中，其主要化學(xué)成分所屬的類別依次為
 
、
 
、
 
、
 
．（填序號）
A．酸          B．堿          C．鹽          D．氧化物
（3）硅膠中無水氯化鈷（CoCl2）呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的CoCl2?6H2O，該變化過程屬于
 
（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（4）下列氣體中，能用固體氫氧化鈉干燥的是
 

A．CO2 B．HCl    C．NO2 D．NH3      E．NO
（5）生石灰常用作食品干燥劑，久置后易失去干燥能力，其原因?yàn)?!--BA-->
 
（用化學(xué)方程式表示）
（6）上述干燥劑中，僅有濃硫酸為液體干燥劑，下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是
 

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸為液體干燥劑，干燥效率高，能用于干燥所有的氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化．

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同步練習(xí)冊答案