有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥．試設(shè)計(jì)一個既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵．分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明每一步驟的目的（不必寫化學(xué)方程式）．
考點(diǎn)：金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．Ag+：加入過量的鐵粉，使Ag+還原為Ag，將混有Fe粉的Ag用稀H2SO4處理，使Fe溶解，過濾，分離出銀，據(jù)此分析解答．
解答： 解：要從工業(yè)廢水中回收金屬銀和硫酸亞鐵，首先需要將其中的污泥通過過濾除去，然后根據(jù)鐵能將銀離子置換出來的性質(zhì)，加入過量的鐵粉，使銀全部被置換出來，過濾得到銀和鐵的混合物，然后根據(jù)鐵可以和酸發(fā)生置換反應(yīng)而銀不與酸發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，將得到的固體混合物加入稀硫酸，使鐵反應(yīng)，過濾得到銀，最后將溶液混合，根據(jù)物質(zhì)溶解度的不同，加熱得到飽和溶液，然后降溫使硫酸亞鐵晶體析出，然后加熱使硫酸亞鐵晶體失去結(jié)晶水從而得到硫酸亞鐵，
答：①過濾除去污泥，②向?yàn)V液中加入過量的鐵粉，使Ag+還原為Ag，③過濾，將Ag和過量的鐵粉從溶液中分離出來，④將混有Fe粉的Ag用稀H2SO4處理，使Fe溶解，⑤過濾，分離出銀，⑥將③、⑤兩步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，⑦趁熱過濾，除去其中的Na+得硫酸亞鐵晶體，加熱晶體使其失去結(jié)晶水得到FeSO4．
點(diǎn)評：本題考查了混合物的分離和提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CO（g）、H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則由CO（g）和H2（g）反應(yīng)生成1molCH3OH（l）的△H 為（　　）
A、-128.1 kJ?mol-1
B、-411.1 kJ?mol-1
C、-157.7 kJ?mol-1
D、+157.7 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象    結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含CO32-
B某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SO42-
CSO2可使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性
D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體該溶液中含有NH4+離子
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)．

（1）如果用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲驗(yàn)證反應(yīng)生成氣體的還原性，小組同學(xué)取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應(yīng)向試管中加入的試劑是
 
（填序號）．
A．品紅溶液　　   B．稀鹽酸          C．BaCl2溶液         D．稀硝酸
（2）為了更符合綠色化學(xué)的要求，該小組有同學(xué)建議用圖2裝置替換圖1裝置中的A部分進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．針對圖2裝置回答：
①改進(jìn)后的裝置符合綠色化學(xué)思想的設(shè)計(jì)是
 
．
②準(zhǔn)備結(jié)束實(shí)驗(yàn)時立即熄滅酒精燈，B中的液體不會倒吸，其原因是
 
．
③拆除裝置前，不打開膠塞，要使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是
 

（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：（a）氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
（b）硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)：

①在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②下列對于固體甲成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）
 
．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在     B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S    D．固體甲中可能有Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．

（1）如圖2是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖這一腐蝕過程中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．圖2中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是
 
（填字母）．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：（圖1）
步驟 I若溫度過高，將不利于反應(yīng)的進(jìn)行，用適當(dāng)?shù)奈淖趾突瘜W(xué)方程式進(jìn)行解釋：
 
．
步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是
 
（任寫一項(xiàng)）．
（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為K1．寫出K1的表達(dá)式
 
．若該反應(yīng)在恒容容器中反應(yīng)時滿足圖3所示變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．若在t℃的2L恒溫密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則CO2的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1xLB溶液、0.001m?L-1yLD溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液的pH：A＜E．
③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是
 
溶液，E是
 
溶液（填寫化學(xué)式）；
（2）用水稀釋0.1mol?L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
�。ㄌ顚懶蛱枺�
a．
c(B)
c(OH-)
　b．
c(H+)
c(OH-)
   c．c（H+）和c（OH-）乘積　　d．OH-的物質(zhì)的量
（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
 
（填寫序號）
①反應(yīng)所需要的時間E＞A
②開始反應(yīng)時的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E
④反應(yīng)過程的平均速率＞A
⑤E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度A和B混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解），則溶液pH隨溫度變化如圖中
 
曲線．
（5）室溫下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="umceud6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填寫序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液只可能含有Ba2+、NH4+、K+、Al3+、Fe 3+、Cl-、SO42-離子中的幾種
①該溶液的焰色反應(yīng)呈紫色
②取10mL該溶液于試管中滴加BaCl2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀量產(chǎn)生到一定量后開始產(chǎn)生氣體（必要時可加熱），最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示：根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）該溶液中一定含有
 
（填離子符號）；一定不含有
 

（2）實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
mol/L
（3）分析該溶液中焰色反應(yīng)呈紫色的離子物質(zhì)的量濃度至少為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-I均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A為酸式鹽，且A是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；B與A的組成元素完全相同；C、E、H、I為氣體，且H、I為單質(zhì)．
請回答：
（1）A中金屬元素在周期表的位置是
 
，F(xiàn)的電子式為
 
．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為
 
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（3）向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)情況下0.224L氣體H發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）檢驗(yàn)D溶液中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香皂一般呈堿性，長期用香皂洗臉容易造成面部油脂層破壞，皮膚老化；而洗面奶一般呈弱堿性，和皮膚酸堿性相似，有利于皮膚健康、“歐萊雅”推出了新化妝品-活性炭男士洗面奶，針對男士面部毛孔粗大容易吸納污垢而開發(fā)，此產(chǎn)品主要利用了活性炭（　�。�
A、具有還原性
B、具有吸附性
C、具有漂白性
D、具有弱酸性

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同步練習(xí)冊答案