硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.7700 g樣品,配制成100.00 mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.5825 g。③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.020 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下:

2MnO+5H2O2+6H===2Mn2+8H2O+5O2

(1)已知室溫下BaSO4Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO)≤1.0×10-6mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2)≥_______mol·L-1

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO被還原為MnO2,其離子方程式為_(kāi)_________________。


答案:(1)1.1×10-4

(2)2MnO+3H2O===2MnO2↓+3O2↑+2OH+2H2O

(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)==2.50×10-3 mol

2MnO+5H2O2+6H===2Mn2+8H2O+5O2

n(H2O2)=×=1.25×10-3 mol

m(Na2SO4)=142 g·mol-1×2.50×10-3 mol=0.355 g

m(H2O2)=34 g·mol-1×1.25×10-3 mol=0.0425 g

n(H2O)==2.50×10-3 mol

xyzn(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)=2∶1∶2

硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4·H2O2·2H2O

解析:(1)依據(jù)Kspc(Ba2c(SO)可知c(Ba2)==1.1×10-4(mol·L-1)。

(2)MnO被還原為MnO2,所以H2O2被氧化生成O2,可得MnO+H2O2―→MnO2+O2+H2O,依據(jù)化合價(jià)守恒可知2MnO+3H2O2―→2MnO2+3O2+H2O,依據(jù)電荷守恒可知還生成2個(gè)OH,依據(jù)H原子守恒可知生成2個(gè)H2O,即2MnO+3H2O2===2MnO2↓+3O2↑+2OH+2H2O,最后用氧檢查是否正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是(    )

A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率

B. 對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

C. 將銅片放入稀硫酸中,無(wú)現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液,一段時(shí)間后,由于形成原電池,可看到有氫氣產(chǎn)生

D. 100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速度不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性。回答下列問(wèn)題:

(1)H3PO2是一種中強(qiáng)酸,寫(xiě)出其電離方程式:_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中,P元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

③NaH2PO2為_(kāi)_______(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)):

①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:_________________________________________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因:_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜,從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(  )

A.pH=5的H2S溶液中,c(H)=c(HS)=1×10-5 mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則ab+1

C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O)

D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na):①>②>③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氫能源是一種重要的清潔能源,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲的化學(xué)式是    ;乙的電子式是    。 

(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是                。 

(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是    (用化學(xué)式表示)。 

(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之  

                    。 

(已知:Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O)

(5)甲與乙之間    (填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由              

                                           。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A.用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2

C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO

D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:

2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


洗車(chē)安全氣囊是德國(guó)安全的重要保障。當(dāng)車(chē)輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽,從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理,取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析,確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明,固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè),可溶物為化合物甲;不溶物為紅棕色固體,可溶于鹽酸。

取13.0g化合物甲,加熱使其完全分解,生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙,生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì);衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲的化學(xué)式為            ,丙的電子式為            。

(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ,安全氣囊中紅棕色粉末的作用是            。

(4)以下物質(zhì)中,有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是            。

A. KCl       B. KNO3      C. Na2S      D. CuO

(5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物)            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式:

++H+CO2↑+Mn2++H2O

(2)稱(chēng)取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為_(kāi)__________________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由_____________變?yōu)開(kāi)__________。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________,KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。

下列說(shuō)法正確的是

A.β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.維生素A1易溶于NaOH溶液

D.β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

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