Question

在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測得ag含CaC₂90%的樣品與水完全反應產生的氣體體積bL�，F欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC₂的質量分數，請回答下列問題：

（1）CaC₂和水反應的化學方程式是___________________________。

（2）若反應剛結束時，觀察到的實驗現象如圖所示，這時不能立即取出導氣管，理由是___________________________。

（3）本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有___________________________________。

（4）如果電石試樣質量為cg，測得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC₂的質量分數計算式w（CaC₂）＝_______________________。（雜質所生成的氣體體積忽略不計）。

Answer 1

【答案】

（1）CaC₂+2H₂O＝Ca(OH)₂+C₂H₂↑
（2）因為裝置內氣體的溫度沒有恢復到室溫，氣體壓強還不等于大氣壓強。
（3）待裝置內氣體的溫度恢復至室溫后，調節(jié)量筒使其內外液面持平。
（4）90%

【解析】本題主要考查簡單的實驗操作與簡單的計算，屬于基礎題。由于CaC₂與H₂O的反應CaC₂+2H₂OCa(OH)₂+C₂H₂↑為劇烈的放熱反應，故在沒有恢復到室溫時，內部氣體壓強不等于大氣壓，故不能取出導氣管，即使在恢復到室溫后，也應調節(jié)量筒使其內外液面持平時才能讀數。由于產生C₂H₂的體積在相同條件下，與純CaC₂的質量成正比，所以有：ag·90%∶c g·w(CaC₂)=bL∶d L，即w(CaC₂)=·90%。