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混合后不能產生氣體的一組物質是

[　　]

A．

Al與熱堿溶液

B．

Mg與熱水

C．

Al與濃硫酸(常溫)

D．

NaAlO2溶液中通入CO2

答案：C
解析：

A項中鋁是兩性金屬，能與強堿性溶液反應放出H2；B項中Mg能與熱水反應放出H2；D項發(fā)生反應：NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋NaHCO3無氣體產生．C項中Al在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化現象．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從下表中選擇
陽離子 K+    Na+   Fe2+   Ba2+   NH4+
陰離子 OH-   NO3-   I-   HCO3-   AlO2-   HSO4-
（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體．
①B的化學式為
Ba（OH）2
Ba（OH）2
；
②A、B溶液混合后加熱呈中性反應的離子方程式為
H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
  △  
.
 
BaSO4↓+NH3↑+2H2O
H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
  △  
.
 
BaSO4↓+NH3↑+2H2O

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化．則①A為
FeI2
FeI2
；B為
NaNO3
NaNO3
；
②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ
僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色
僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色
Ⅱ
I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色
I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色
；
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因
取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理
取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理
；
④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若有1.8mol電子由a流向b，則b極的電極反應式為
NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O
NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O
；（a、b均為石墨電極）b極
還原
還原
（填“氧化”或“還原”）產物的物質的量是
0.6mol
0.6mol
．

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科目：高中化學 來源：高一化學（通用各科奧林匹克ABC卷及解析） 題型：013

同體積同物質的量濃度的兩種溶液混合后，能產生白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀消失但不放出氣體．這兩種溶液可能是

[　　]

A．和
B．和
C．和
D．和

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科目：高中化學 來源： 題型：013

混合后不能產生氣體的一組物質是　　　

[　　]

A．Al與熱堿溶液　　　   B．Mg與熱水

C．Al與濃硫酸(常溫)　　　D．與水

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科目：高中化學 來源： 題型：

混合后不能產生氣體的一組物質是(    )

A.Al與熱堿溶液                           B.Mg與熱水

C.Al與濃硫酸(常溫)                     D.NaAlO2溶液中通入CO2

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