16．對于化學平衡與化學反應速率關系的敘述正確的是（　�。�
A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動
B．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化
C．正反應進行的程度大，正反應速率一定大
D．化學反應速率變化而化學平衡不移動的情況，只有使用催化劑條件下才會發(fā)生

分析 化學平衡是否發(fā)生變化，取決于正逆反應速率的關系，如正逆反應速率相等，則平衡不移動，如正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，否則向逆反應方向移動，以此解答該題．

解答 解：A．正逆反應速率都變化但仍相等，則平衡不移動，故A錯誤；
B．化學平衡發(fā)生移動時，正逆反應速率不等，一定發(fā)生變化，故B正確；
C．反應進行程度大小，與反應速率沒有關系，故C錯誤；
D．如反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡也不移動，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學平衡與反應速率的關系，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，注意反應是否處于平衡狀態(tài)，取決于正逆反應速率的大小關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中，能使FeCl3溶液呈紫色的是（　　）
A．CH3CH2OHB．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．H、D、T表示同一種核素B．F的結構示意圖：
C．Na2O的電子式：D．MgCl2的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某同學完成如下實驗．
（1）實驗記錄（請補全表格中空格）
實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式
①溶液分層
②下層呈橙色．
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
①溶液分層
②下層呈紫色		Br2+2I-=I2+2Br-
（2）該實驗的目的是比較氯、溴、碘單質氧化性強弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱）．
（3）氯、溴、碘單質氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質的性質比較不正確的（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBrB．沸點：H2O＞H2S
C．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2D．酸性：H3PO4＞H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．溴酸銀（ASBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．溴酸銀的溶解是一個熵增、焓減過程
B．對應溫度下，X點的分散系中，V（溶解）＞v（沉淀）
C．Y點的分散系中，c（Ag+）•c（BrO3-）＞6.25×10-4
D．60℃時溴酸銀飽和溶液中c（BrO3-）=0.025mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子比次外層多4個，Y、Z為相鄰金屬元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小，W與X同族．下列說法不正確的是（　　）
A．Z元素與氯元素通過離子鍵化合形成對應的氯化物
B．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
C．Y 的最高價氧化物對應的水化物可溶于氯化銨溶液
D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列措施不利于金屬防護的是（　�。�
A．在鐵塔的表面噴油漆B．將鋼鐵制成不銹鋼
C．將鋼鐵與電源的正極相連D．埋在地下的鋼管與鋅塊連接

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．pH=0的溶液中：NO3-、SO42-、Na+、I-能大量共存
B．0.1mol•L-1Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2-）
C．NaHSO3溶液中：c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（Na+）
D．等體積的硝酸和氨水混合可能存在：c（NO3-）=c（NH4+）

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