Question

某校學(xué)習(xí)小組進行下述實驗，探究CH₃COOH、H₂CO₃和H₂SiO₃

(H₂SiO₃是一種難溶于水的弱酸，呈白色)的酸性強弱順序：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃。該校學(xué)生設(shè)計了如圖的實驗裝置(夾持儀器已略去)：

(1) 某學(xué)生檢查裝置A的氣密性時，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好。你認為該學(xué)生的操作正確與否？        (填“正確”或“錯誤”)，大理石與乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：                             。

(2) 試描述能證明三種酸的酸性強弱的現(xiàn)象                           。
(3) 有學(xué)生認為上述現(xiàn)象不足以證明H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的CH₃COOH也可以和Na₂SiO₃溶液反應(yīng)，生成H₂SiO₃。改進該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個盛有飽和           溶液(選

填Na₂CO₃、NaHCO₃或Na₂SiO₃)的洗氣瓶。

Answer 1

 (1) 正確(2分)

CaCO₃＋2CH₃COOH2CH₃COO^—＋Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O (2分)

(2) A裝置中有氣泡，B裝置產(chǎn)生白色沉淀(或溶液變渾濁)(答完全得2分，不全不得分)         (3) NaHCO₃ (2分)