Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，以下敘述正確的是（　�。�

• A、23 g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為N_A
• B、標準狀況下，22.4L已烷所含碳原子數(shù)為6N_A
• C、20℃、1.01×10⁵Pa時，1.6gC₂H₄和1.2g CO的混合氣體，含氣體分子數(shù)為0.1N_A
• D、0.1L 3mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中含有的Al³⁺數(shù)目為0.6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鈉為1價金屬，計算出鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒計算出失去的電子數(shù)；
B、標況下己烷不是氣體，無法計算己烷的物質(zhì)的量及含有的碳原子數(shù)目；
C、排除干擾條件，二者摩爾質(zhì)量都是28g/mol，根據(jù)質(zhì)量計算出混合物的物質(zhì)的量，再計算出含有的分子數(shù)；
D、硫酸鋁溶液中鋁離子部分水解，鋁離子數(shù)目減少．

解答： 解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒失去1mol電子，失去電子數(shù)為N_A，故A正確；
B、在標準狀況下，己烷不是氣體，無法計算22.4L己烷的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、乙烯和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，混合物的正確為2.8g，所以混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，含氣體分子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D、0.1L 3mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中含有溶質(zhì)0.3mol硫酸鋁，由于鋁離子部分水解，溶液中含有的鋁離子數(shù)目減少，所以Al³⁺數(shù)目小于0.6N_A，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．