17．將Mg、Cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入足量的4mol•L-1的NaOH溶液，使金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質量是（　　）
A．43.2 gB．46.8 gC．53.6 gD．63.8 g

分析 Mg、Cu在反應中失去電子，最終生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，則可知失去電子的物質的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質的量，根據(jù)生成NO的氣體的物質的量，可知反應中轉移電子的物質的量，結合氧化還原反應得失電子數(shù)目相等，可知最終生成沉淀的質量．

解答 解：反應中Cu$\stackrel{-2e-}{→}$Cu2+$\stackrel{2OH-}{→}$Cu（OH）2，Mg$\stackrel{-2e-}{→}$Mg2+$\stackrel{2OH-}{→}$Mg（OH）2，
可知Mg、Cu在反應中失去電子的物質的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質的量，
根據(jù)HNO3$\stackrel{+3e-}{→}$NO，
生成8.96LNO轉移的電子為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=1.2mol，
所以反應后生成沉淀的質量為26.4g+1.2mol×17g/mol=46.8g．
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意把握電子轉移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關系，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．燃料電池具有能量轉化率高、無污染等特點，下圖為Mg-NaClO燃料電池結構示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，Na+向負極移動
B．鎂作Y電極
C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X電極上發(fā)生的反應為ClO-+2H2O-4e-═ClO3-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ•mol-1
D．CO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為1.204×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．等質量的二氧化硫和氨氣，前者體積大
B．標況下22.4升 HCl通入水中溶液中含氯化氫分子為0.1 mol
C．任何條件下相同物質的量的兩種氣體含有相同數(shù)目的分子
D．標況下2 molH2的摩爾質量是4g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．把鋁鐵的混合物1.1g溶于是200毫升5mol/L的鹽酸 中反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L溶液體積的變化忽略不計）求：
（1）反應中消耗HCl 的物質的量
（2）混合物中鋁鐵的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對位置關系如表所示：
YV
XW
V的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，甲、乙混合時有白煙生成．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞W(wǎng)＞V＞Y
B．Y的最高價氧化物的電子式為
C．X的最高價氧化物能與V、W最高價氧化物對應的水化物反應
D．甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物，只含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．元素化學性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（　　）
A．原子半徑的周期性變化B．電負性的周期性變化
C．第一電離能的周期性變化D．原子核外電子排布的周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以下是對化學反應變化過程及結果的研究．按要求回答問題：
（1）已知：甲醇脫水反應2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）D△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構化反應C2H5OH（g）=CH3OCH3（g））D△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應：C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ/mol．
（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應，則a+b＞14（填＞、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$（用含a、b的式子精確表示）
（3）用一個離子方程式表示反應：100ml 3mol•L-1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LCO23OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O；所得溶液中離子濃度大小排列順序為：C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）；
（4）廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池．圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；T℃下，某研究員測定NH3•H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10-8（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為2.7×10-13，請判斷T＞25℃（填“＞”“＜”“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數(shù)目
3Cl2+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O
該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1．

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