Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、用0.2mol?L^-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol?L^-1），至中性時，溶液中的酸被完全中和
• B、20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C、室溫下，pH=2 的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• D、0.1 mol?L^-1 pH=4的NaHB的溶液中，c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、兩者完全中和溶液呈堿性；
B、說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，結合電荷守恒和物料守恒分析解答；
C、電荷守恒分析解答；
D、0.1 mol?L^-1 pH=4的NaHB的溶液中，說明電離各度大于水解程度．

解答： 解：A、兩者完全中和，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解呈堿性，至中性時，酸剩余，故A錯誤；
B、20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，得到等物質量的醋酸、氯化鈉和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性說明，醋酸的電離大于醋酸鈉的水解程度，所以離子濃度大小為；c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正確；
C、pH=2 的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，根據電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故C錯誤；
D、0.1 mol?L^-1 pH=4的NaHB的溶液中，說明電離各度大于水解程度，所以離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據溶液的酸堿性確定氫離子和氫氧根離子濃度相對大小，再結合電荷守恒、物料守恒來分析解答，對于多元弱酸的酸式鹽，要考慮兩種趨勢誰占主導，難度中等．