某硝酸廠附近的空氣主要污染物為氮的氧化物，為了保護(hù)環(huán)境和綜合利用，可采用氨-堿兩級(jí)吸收法，此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點(diǎn)，其吸收工藝流程如圖2：

（1）排空物質(zhì)的主要成分為
 
．
（2）進(jìn)入吸收塔以前加一個(gè)緩沖器的目的是
 
．
（3）從吸收塔排出的混合液用途之一為
 
．
考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響
專(zhuān)題：
分析：（1）排空物質(zhì)中含有未反應(yīng)的空氣成分；
（2）加一個(gè)緩沖器能使混合氣體中各成分充分混合；
（3）銨鹽可以作肥料．
解答： 解：（1）空氣中含有氮?dú)夂脱鯕猓鶕?jù)流程圖知，空氣中部分氧氣被還原，所以排出還含有氮?dú)夂脱鯕�，故答案為：N2、O2；
（2）加一個(gè)緩沖器能使混合氣體中各成分充分混合，加快反應(yīng)速率，故答案為：使氨氣和大氣充分混合；
（3）根據(jù)流程圖知，從吸收塔出來(lái)的物質(zhì)中含有銨鹽，可以作肥料或氮肥，故答案為：作肥料或氮肥．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氮的氧化物之間的轉(zhuǎn)化，明確流程圖中各部分發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意從整體上分析解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色．這三種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．
請(qǐng)回答：
（1）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）利用如圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在裝置Ⅰ中加入X，裝置Ⅱ中加入一種淡黃色固體物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，裝置Ⅲ中生成白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無(wú)色氣體．
①裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．Ⅲ的作用是
 
．檢驗(yàn)裝置Ⅴ中物質(zhì)的方法是
 
．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的Ⅴ中的氣體，所需儀器裝置是
 
（從上圖選擇必要裝置，填寫(xiě)編號(hào)）．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽(yáng)離子交換膜將電解槽隔成兩部分．如圖1為電解槽的示意圖．
（1）這種陽(yáng)離子交換膜，只允許溶液中的
 
通過(guò)．（填下列微粒的編號(hào)）
①H2 ②Cl2 ③H+   ④Cl-   ⑤Na+ ⑥OH-
（2）某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如圖2所示，設(shè)計(jì)要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過(guò)；②電解過(guò)程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出在電解過(guò)程中發(fā)生的電極方程式陰極：
 
．
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是（　�。�
A、C3H6、CH2═CHCH3
B、-OH、
C、
D、、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、一定條件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B、足量的Fe與Cl2反應(yīng)生成0.1mol產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，18g H2O含有的電子總數(shù)為8NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的己烯中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、明礬和氯氣均可用于水的消毒、殺菌
B、地溝油不能食用，但可以在循環(huán)經(jīng)濟(jì)中發(fā)揮作用
C、硬鋁屬于合金材料，餐桌上的瓷盤(pán)屬于硅酸鹽制品
D、不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
B、常溫下，1L0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
C、46g有機(jī)物C2H6O中含有的H-O鍵的數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將0.1molCl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、最外層只有1個(gè)電子的元素不一定是金屬元素
B、最外層有2個(gè)電子的元素不一定是金屬元素
C、原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素
D、最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價(jià)為+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g）該反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3=-296.0kJ?mol-1
則2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H3=
 
．
（3）工業(yè)上一般采用CO與H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇，反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過(guò)反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成，T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol?L-1）0.20.10.4
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率：v（CH3OH）=
 
；生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是
 
．
（4）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)lg
c(CO)
c(CO2)
與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：
K=
 
．800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是
 
（填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于
 
．

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