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關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（    ）

A．質量為44g B．有4mol原子
C．分子數為6.02×1023 D．摩爾質量為44g/mol

D

解析試題分析：A二氧化碳摩爾質量為44g/mol所以2mol二氧化碳質量為m=nM=2mol×44g/mol=88g.錯誤。B每個CO2分子中含有3個的原子，所以2mol二氧化碳含有6mol的原子。錯誤。C每mol二氧化碳中約含有分子數為6.02×1023，則2摩爾的二氧化碳中含有1.204×1024個分子。錯誤。D二氧化碳相對分子質量為44，它的摩爾質量也就是44g/mol.正確。
考點：考查阿伏伽德羅常數、質量、摩爾質量、物質的量、微粒數等的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質含分子最多的是

A．1.204×1024個O2 B．3molCO2
C．標準狀況下89.6LCl2 D．90g水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是

A．與足量Fe反應轉移電子數一定為3NA
B．標準狀況下，22．4L NH3中含有共價鍵的數目為NA
C．1．0L 的水溶液中含有的氧原子數為3NA
D．4．6g Na完全轉化成的混合物，混合物中陰離子總數為0．1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷錯誤的是（  ）

A．NA個H+的質量為1 g
B．2 L 0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA個Na+
C．32 g O2中含有2NA個O原子
D．標準狀況下，1 mol H2O中含有NA個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

足量銅粉與一定量的濃硝酸充分反應，得到硝酸銅溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，則消耗 NaOH溶液的體積是（  ）

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定的、合金置于水中，結果合金完全溶解，得到20mL、PH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀最大時，消耗40mL鹽酸。原合金中的物質的量（   ）

A．0．01molB．0．02molC．0．03molD．0．04mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，c( Na+ ) 最大的是（    ）

A．4L 0.5mol/L的NaCl溶液B．2L 0.8mol/L的NaOH溶液
C．1L 1mol/L的Na2CO3溶液D．0.5L 1.2mol/L的Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是

A．16gB．32gC．64g /molD．32g /mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是

A．與互為同分異構體 
B．與核外電子排布方式不同 
C．通過化學變化可以實現與間的相互轉化 
D．標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子 

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