Question

關(guān)于分子或離子中心原子的雜化軌道類型和空間構(gòu)型，下列判斷正確的是（　　）

• A、PH₃、sp²平面三角形
• B、SO₃^2-、sp² 平面三角形
• C、NO₃^-、sp³ 三角錐形
• D、SO₂、sp²V形

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化和分子空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．PH₃中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以P原子采用sp³雜化，但該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．SO₃^2-中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以S原子采用sp³雜化，但該離子為三角錐形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．NO₃^-中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以N原子采用sp³雜化，且該離子為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．三角錐形SO₂中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以S原子采用sp²雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子雜化方式及微�？臻g構(gòu)型判斷，為高考高頻點(diǎn)，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，題目難度中等．