Question

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
（1）甲醇分子是

 

分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H═-86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入Imol CO和2mol H：，反應達到平衡時，容器內的壓強是開始時的

3

5

．
①達到平衡時，CO的轉化率為

 

．
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有

 

．
A．2v（H₂）═v（CH₃OH）
B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
C．容器內的壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變
F．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H═-akJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H═-bkJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H═-ckJ?mol^-1
則CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H═

 

kJ?mol^-1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應式為

 

②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子	Cu2+	H+	CI-	SO42-
c/mol?L-1	0.5	2	2	0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質量為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,熱化學方程式,化學電源新型電池,化學平衡狀態(tài)的判斷,電解原理

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）甲醇分子是極性分子；
（2）①依據(jù)化學平衡三段式列式計算，壓強關系是氣體物質的量的關系；
②依據(jù)平衡標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，據(jù)此分析選項；
（3）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；
（4）①甲醇燃料電池甲醇在負極失電子，堿溶液中生成碳酸鹽，依據(jù)溶液中氫氧根離子配平電荷守恒；
②根據(jù)原電池原理，正極O₂得到電子生成負極O^2-；依據(jù)電解原理和溶液中離子放電順序，結合電子守恒和電極反應計算得到；

解答： 解：（1）甲醇分子是甲基和羥基形成的化合物是極性分子；
故答案為：極性；
（2）①工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H═-86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入Imol CO和2mol H₂，反應達到平衡時，容器內的壓強是開始時的

3

5

，依據(jù)化學平衡三段式列式，設消耗的一氧化碳物質的量為x；
             CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol） 1        2         0
變化量（mol） x       2x         x
平衡量（mol）1-x     2-2x         x
1-x+2-2x+x=3×

3

5

x=0.6
一氧化碳轉化率=60%；
故答案為：60%；
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H═-86.6KJ/mol，反應是氣體體積減小的放熱反應；
A．反應速率之比等于化學方程式系數(shù)之比，是正反應之比，v（H₂）正═2v（CH₃OH）逆，才能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率，說明費用正向進行，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．反應前后氣體物質的量改變，容器內的壓強保持不變，氣體物質的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．氣體質量不變，體積固定，混合氣體的密度保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
E．混合氣體都是無色氣體，顏色保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故E錯誤；
F．氣體質量不變，物質的量變化，混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故F正確；
故答案為：CF；
（3）①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H═-akJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H═-bkJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H═-ckJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律計算，

①+4③-②

2

得到熱化學方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H═

b-a-4c

2

KJ/mol；
故答案為：

b-a-4c

2

；
（4）①燃料電池，電池的一個電極通 入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是氫氧化鈉溶液，根據(jù)原電池原理，正極電極反應是O₂得到電子生成氫氧根離子^-：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，負極電極反應：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
②燃料電池，電池的一個電極通 入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是氫氧化鈉溶液，根據(jù)原電池原理，正極電極反應是O₂得到電子生成氫氧根離子^-：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，負極電極反應：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相詞條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象），200ml溶液中含有c（Cu²⁺）=0.5mol/L，c（H⁺）=2mol/L，c（Cl^-）=2mol/L，c（SO₄^2-）=0.5mol/L；
陽極氯氣和陰極氫氣相同，設陽極生成的氧氣物質的量為x，陰極上也應生成氫氣物質的量x
陽極電極反應為：2Cl  ^--2e^-=Cl₂↑，4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑，
             0.4mol 0.4mol    0.2mol           4x        x
陰極電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，
            0.1mol  0.2mol  0.1mol       
      2H⁺+2e^-=H₂↑；                2H⁺+2e^-=H₂↑；   
     0.4mol  0.4mol   0.2mol                 2x    x
依據(jù)電子守恒0.4+4x=0.2+0.4+2x
x=0.1mol
陽極上收集到氧氣的物質的量0.1mol，質量為3.2g；
故答案為：3.2g；

點評：本題考查了化學平衡影響因素、平衡轉化率計算、熱化學方程式書寫和蓋斯定律計算應用，電解池中電子守恒的計算分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．