某學生調(diào)節(jié)天平到“0”后，左盤放15 g砝碼，右盤放一定量的稱量物，將游碼移至0.4 g處，天平又恰好平衡，則此稱量物的質(zhì)量是(    )

A.15 g     B.15.4 g     C.14.6 g    D.14.2 g

解析：平衡后則有左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，即稱量物的質(zhì)量是15 g-0.4 g=14.6 g。

答案：C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)）：
A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol?L-1的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗浵伦x數(shù)．
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）
C
C
→
A
A
→
B
B
→
D
D
→
E
E
．
（2）觀察滴定管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題？
視線與凹液面最低點平齊
視線與凹液面最低點平齊
，
讀數(shù)估讀到0.01 mL
讀數(shù)估讀到0.01 mL
，
無
無
．
（3）E步操作中下墊一張白紙的作用是
使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨
使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨
．
（4）下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分數(shù)偏低的是
bd
bd
．
a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤
c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗
d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)
（5）硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示．末讀數(shù)為
24.00
24.00
mL，初讀數(shù)為
0.30
0.30
mL，用量為
23.70
23.70
mL．按滴定所得數(shù)據(jù)來計算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為
92.49%
92.49%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組的學生用鎂條與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣并研究標準狀況下1 mol氫氣的體積。

實驗用品：

儀器：電子天平、砂紙、水槽、100 mL燒杯、鐵架臺、單孔橡皮塞（玻璃管上帶橡膠管和止水夾）、銅絲、30 mL酸式滴定管、100 mL小口徑測氣管（見下圖）。

藥品：鎂條、水、15 mol·L-1的濃硫酸。

（1）本實驗用0.6 mol·L-1的硫酸進行反應(yīng)，活動小組共需要480 mL該濃度的硫酸，寫出用15 mol·L-1的濃硫酸配制0.6 mol·L-1的硫酸時，還用到的儀器名稱和規(guī)格____________、____________、____________；需要15 mol·L-1的濃硫酸____________mL。

（2）選用上述儀器的藥品進行實驗，補寫下列實驗步驟：

①取一段鎂條，擦去氧化膜，稱量；

②用細銅絲包裹鎂條，銅絲的另一端插在單孔橡皮塞（玻璃管上帶橡膠管和止水夾）上；

③_____________________________________________________________；

④_____________________________________________________________；

⑤_____________________________________________________________；

⑥待鎂條全部反應(yīng)后，放置一段時間，調(diào)節(jié)測氣管中水面高度，使管中水面與水槽中水面相平，讀出氫氣體積。

（3）問題討論：

①在標準狀況下，其他操作都正常，為了保證實驗成功，取用的鎂條質(zhì)量應(yīng)小于_________________g，所用的稀硫酸應(yīng)大于_________________mL。

②在標準狀況下，某學生進行了5次實驗，將實驗數(shù)據(jù)通過計算，結(jié)果如下：

實驗序號

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

H2的體積（L·mol-1）

23.45

22.41

22.38

22.39

22.42

則通過實驗驗證，標準狀況下，1 mol H2的體積為____________L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省杭州市西湖高級中學高二5月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

某學生用0.1mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。   就此實驗完成填空：
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____                  _______。
（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：_________                 ________。
（3）操作步驟B的意義：                                           。
（4）下面a~e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盤天平；e 溫度計
①．其中標示出儀器使用溫度的是________________(填寫編號)；
②．由于錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_____________(填寫編號)；
A．用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)
B．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)
C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
D．用待測溶液潤洗錐形瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆浙江省杭州市高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學生用0.1mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞

B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm

E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。   就此實驗完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____                  _______。

（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：_________                 ________。

（3）操作步驟B的意義：                                           。

（4）下面a~e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盤天平；e 溫度計

①．其中標示出儀器使用溫度的是________________(填寫編號)；

②．由于錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_____________(填寫編號)；

A．用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)

B．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)

C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度

D．用待測溶液潤洗錐形瓶

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案