【題目】下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是(　　)

A. 常溫下二者都可用鐵制容器貯存

B. 常溫下二者都能與銅較快反應(yīng)

C. 露置于空氣中，溶液濃度均降低

D. 濃HNO3與濃H2SO4都具有強氧化性

【答案】B

【解析】常溫下Fe與濃HNO3和濃H2SO4均發(fā)生鈍化，都可用鐵制容器貯存，A正確；Cu與濃HNO3在常溫下就能反應(yīng)，而Cu與濃H2SO4需加熱才能反應(yīng)，B錯；二者露置在空氣中，濃HNO3易揮發(fā)，溶質(zhì)減少濃度降低，濃H2SO4吸收空氣中水分，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，濃度降低，C正確；濃HNO3、濃H2SO4都是強氧化性酸，D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.5 mol Na和0.5 mol Mg分別投入到過量的m1 g水和m2 g鹽酸中，分別得到溶液a和b，若m1 = m2，則a和b的質(zhì)量關(guān)系是 （ ）

A.a＞bB.a＜bC.a＝bD.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A.元素的存在形態(tài)只有兩種：化合態(tài)和游離態(tài)

B.同一元素，呈化合態(tài)時，其化合價一定比游離態(tài)時高

C.有多少種元素就有多少種物質(zhì)

D.同一元素在不同的物質(zhì)中的價態(tài)一定不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以由N2和H2合成NH3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。已知：1molN2的共價鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ；1molH2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ；形成1molNH3中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。則Q1+3Q2_____2Q3(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)寫出加快合成氨反應(yīng)速率的措施_______________。

(3)工業(yè)上也可通過電解的方法由N2制取NH3：2N2 +6H2O4NH3 +3O2，若制得8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3，轉(zhuǎn)移電子_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于銅鋅原電池（如圖所示）的說法正確的是

A. Zn是負極，發(fā)生還原反應(yīng) B. Cu是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 銅片上有氣體逸出 D. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。

（1）三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示：

①此配合物中，鐵離子價電子排布圖為_____；

②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____；

③此配離子中含有的化學(xué)鍵為_____。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．氫鍵 G．σ鍵 H．π鍵

（2）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是_____。

（3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。

（4）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____（請寫一個分子和一個離子）。

（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛，立方ZnS晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，a的配位數(shù)為_____，已知晶胞密度為ρ g/cm3，則相鄰2個b微粒之間的距離為_____nm（列計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了1mol C，測定D的濃度為1mol/L。

(1)求x =____。

(2)求這段時間A的平均反應(yīng)速率為_____。

(3)平衡時B的濃度為______。

(4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____

A 單位時間內(nèi)每消耗2 mol A，同時生成1molC

B 單位時間內(nèi)每生成1molB，同時生成1mol C

C D的體積分數(shù)不再變化

D 混合氣體的壓強不再變化

E B、C的濃度之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】索氏制堿又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如左下圖:

(1)粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、____、____、鹽酸試劑來進行提純。

(2)用化學(xué)方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)為________________________________。

(3)氨堿法制得的純堿樣品中可能會含有MaCl雜質(zhì)�，F(xiàn)用量氣法測定純堿樣品的純度，(如右上圖)如何檢查該裝置的氣密性_________________________________，稱取m克樣品裝入Y型管左側(cè)，量氣管中液體應(yīng)為______________(填字母)。

A.水 B.飽和食鹽水 C.飽和碳酸鈉溶液 D.飽和碳酸氫鈉溶液

(4)若最后測得產(chǎn)生CO2氣體的體積為VL(標(biāo)況下)，則樣品中純堿的純度為_________。若最后讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管液面高于量氣管(其他操作都正確)，則計算所得純堿樣品的純度值_____(填“偏大”，“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。下列分析或結(jié)果正確的是

A. 原混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2 mol

B. OA段產(chǎn)生的是氫氣

C. BC段產(chǎn)生NO

D. 原混合溶液中H2SO4的濃度為1.25mol/L

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