12．掌握和熟練書寫有機反應(yīng)方程式，對學好有機化學具有重要意義．請按要求寫出相應(yīng)的化學方程式．
（1）董存瑞舍身炸碉堡的英雄事跡激勵著一代又一代青年人．當時的炸藥包填充了一種叫做“TNT”（2，4，6-三硝基甲苯）的烈性炸藥，制備“TNT”的方程式為．
（2）高效農(nóng)藥（）不能與強堿性物質(zhì)混合使用，其原因是（寫離子方程式）．
（3）芳香烴（）通過加成、取代等一系列轉(zhuǎn)化合成某高分子化合物
（C11H12O2）n．

反應(yīng)③、⑤、⑥、⑦的化學方程式分別為、、、．

分析 （1）TNT是硝酸與苯酚在濃硫酸的作用下生成的；
（2）中有酯基和氯原子，在強堿性條件下都能水解；
（3）根據(jù)和C的結(jié)構(gòu)及高聚物的分子式可知，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A在堿性條件下水解得B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)得C，C進一步氧化得D為，D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)得E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得高聚物為，據(jù)此答題；

解答 解：（1）TNT是硝酸與苯酚在濃硫酸的作用下生成的，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：；  
（2）中有酯基和氯原子，在強堿性條件下都能水解，所以不能與強堿性溶液混合使用，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：；
（3）根據(jù)和C的結(jié)構(gòu)及高聚物的分子式可知，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A在堿性條件下水解得B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)得C，C進一步氧化得D為，D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)得E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得高聚物為，反應(yīng)③的化學方程式分別為，反應(yīng)⑤的化學方程式分別為，反應(yīng)⑥的化學方程式分別為，反應(yīng)⑦的化學方程式分別為，
故答案為：；；；．

點評 本題考查了有機化學方程式的書寫、有機推斷及有機合成，題目難度中等，正確理解題干信息及合成原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．草酸作為一種很重要的化工原料，某一個學習小組的同學擬用甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解的技術(shù)來制取草酸如圖1

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾（如圖2），其優(yōu)點是：加快過濾速度、得到較干燥的沉淀，當抽濾完畢或中途停止抽濾時，為了防止自來水倒吸入B裝置，最佳的操作是慢慢打開活塞d，然后關(guān)閉水龍頭．
Ⅱ、該小組同學為了確定產(chǎn)品H2C2O4•xH2O中的x值，進行下列實驗：
①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol•L-1KMnO4溶液滴定． 請回答下列問題：
（1）實驗①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）若滴定時，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計算出該草酸晶體的x值是$\frac{50W}{9c（b-a）}$-5
Ⅲ、該小組同學在做實驗Ⅱ②時發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．為此，他們設(shè)計了實驗進行探究：
【實驗用品】：儀器：試管（若干個并編號①，②，③…）、膠頭滴管（若干支）、秒表
試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.1mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實驗內(nèi)容】：實驗（1）：在①號和②號試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號試管中加入少量硫酸錳固體．再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液．現(xiàn)象如下（表1）
編號①號試管②號試管
褪色時間90s5s
實驗現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．
實驗（2）：在①號和②號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②號試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1mol/L 的高錳酸鉀溶液．現(xiàn)象如下（表2）
編號①號試管②號試管
褪色時間100s90s
實驗現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．
實驗（3）：在①號、②號和③號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、l mL、2mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱．觀察現(xiàn)象如下（表3）．
編號①號試管②號試管③號試管
褪色時間88s100s120s
實驗現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．
（1）設(shè)計實驗（1）對應(yīng)的假設(shè)是反應(yīng)產(chǎn)物中的Mn2+可能是反應(yīng)的催化劑．
實驗（1）得出的結(jié)論是Mn2+（或硫酸錳）在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率[或需要Mn2+（硫酸錳）作催化劑]，假設(shè)1成立．
（2）由實驗（2）和實驗（3）得出的結(jié)論是由表2和表3的實驗結(jié)果可知：硫酸對草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響，加入少量硫酸，可促進草酸和KMnO4溶液反應(yīng)，而加入大量硫酸，草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)速率開始比較慢，隨著反應(yīng)的進行，褪色速率加快，溫度對該反應(yīng)速率影響不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（　　）
A．在（t1+10）min時，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向右移動
C．T℃時，在相同容器中，若由0.3 mol•L-1 A、0.1 mol•L-1 B和0.4 mol•L-1C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol•L-1
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
甲乙丙
ANaH2OCl2
BAlFe2O3稀H2SO4
CCH3CH2OHNaOH溶液CH3COOH
DBa（OH）2溶液CO2Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；D位于第2周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E位于ds區(qū)，且原子的最外層電子數(shù)與A的相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）E的基態(tài)原子的價電子排布式是3d104s1．
（3）B、C兩元素均可形成含18個電子氫化物分子，其氫化物分子分別以X、Y表示．
①X、Y的沸點相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵．
②B元素形成的另一種氫化物Z，其分子中含14個電子．Z中B原子的雜化方式為sp2，σ鍵和π鍵之比為5：2．
（4）C、E兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．C原子的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將2mol氯化鈣溶解于水配成2L溶液，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.5 mol/LB．1 mol/LC．2 mol/LD．4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則在該溶液中不能大量存在的離子組是（　�。�
①K+、NH4+、F-；②K+、Ba2+、Cl-；③K+、Na+、I-；④K+、Na+、ClO-．
A．①②③④B．只有②③④C．只有①③④D．只有②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向4 mL FeCl2溶液中滴加兩滴濃硝酸：Fe2++2H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++NO2↑+H2O
B．向石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
C．鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al+2H+═Al3++H2↑
D．向NH4 Al（SO4）2加入少量的NaOH溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-═NH3．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．室溫下，將pH=3的硫酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是（　�。�
A．1：20B．1：10C．20：1D．10：1

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