檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(　　)

A．通過澄清石灰水

B．先通過飽和NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水

C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過品紅溶液，最后通過澄清石灰水

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


可降解聚合物P的合成路線如下：

已知：

(1)A的含氧官能團名稱是________。

(2)羧酸a的電離方程式是____________________________________。

(3)B→C的化學方程式是____________________________________。

(4)化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結構簡式是____________________________________。

(5)E→F中反應①和②的反應類型分別是____________________________________。

(6)F的結構簡式是____________________________________。

(7)聚合物P的結構簡式是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO＋H2C2O4＋H＋——Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol·L－1KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L－1H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

Ⅰ

2

20

Ⅱ

2

20

10滴飽和MnSO4溶液

Ⅲ

2

30

Ⅳ

1

20

1 mL蒸餾水

(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________________________________________________________________________。

(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗______和______。

(3)對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究________對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


海水中鎂的總儲量約為2.1×1015 t，目前世界上60%的鎂來自海水。工業(yè)上從海水中提取鎂的步驟為：

①將海水中大量存在的貝殼煅燒成石灰；②將石灰制成石灰乳；③將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；④在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl2·6H2O；⑤將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；⑥電解熔融的MgCl2可得到鎂。

試回答下列問題：

(1)請寫出海水提取鎂的過程中①、⑥反應的化學方程式：

①____________________；⑥____________________。

(2)工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應式為：________________________________________________________________________。

(3)步驟⑤中的“一定條件”指的是_______，目的是_____________________。

(4)上述提取鎂的流程中，可以在降低成本，減少污染方面做出一些工作，請寫出其中一點______________________________________。

(5)有同學認為上述過程中，可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你同意該同學的想法嗎？為什么？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

   A．為了消除碘缺乏病，在食鹽中必須加入一定量的單質(zhì)碘

   B．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的離子包括H+、Cl－、ClO－

   C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生

   D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是

A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32− + 2 H+ = H2O + CO2↑   B．硝酸銀溶液與銅：Cu + Ag+ = Cu2+  + Ag

C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO− + H2O + CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖，請回答下列問題。

   

⑴寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式：                               。

⑵吸收塔C中通入空氣的目的是                                              ；

A、B、C、D四個反應容器中發(fā)生的反應，屬于氧化還原反應的是        （填反應容器代號）。

⑶濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：               。 

⑷金屬銅與濃硝酸反應的離子方程式是                   ，該反應中濃硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：H2C2O4           H2O+CO↑+CO2↑   實驗室可以用下圖所示裝置，設計一個實驗，用草酸固體分解,證明該反應生成物中有CO和CO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）濃硫酸的作用為               ，應放在                 中（填儀器名稱）

（2）裝置的正確連接順序為（填接口的代碼字母）                                    

（3）能說明生成物中有CO的現(xiàn)象是                                                

（4）能證明生成物中有CO2的現(xiàn)象是                                            

                                                                         

(5)  該套實驗裝置有什么缺陷,如何改進?                                          

(6) 寫出H2C2O4與乙二醇反應的方程式：                                   

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用低溫技術可用于處理廢氣中的氮氧化物。在恒容密閉容器中發(fā)生下列化學反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＜0)，有關說法正確的是

A．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中NO的轉(zhuǎn)化率減小

C．單位時間內(nèi)生成NH3和H2O的物質(zhì)的量比為2∶3時，反應達到平衡

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

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