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【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：

（1）反應(yīng)①的類型是__________________，反應(yīng)⑥的類型是____________________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是___________________，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（4）反應(yīng)⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時，是否還有可能生成其他有機物？若有，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。（只寫一種）

【答案】取代反應(yīng) 加成反應(yīng) +NaOH+NaCl

【解析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的A為，A水解生成的B為，反應(yīng)⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成α—溴代肉桂醛，結(jié)合有機物的官能團的性質(zhì)解答該題．

（1）反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)；

（2）由以上分析可知C為，D為；

（3）反應(yīng)②氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+NaOH+NaCl；

（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：

HNO3：________________________________________________________；

NH3H2O：_____________________________________________________；

（2）按要求寫出方程式。

①鐵和稀硫酸（寫出離子方程式）_________________________________________；

②氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）_______________________________；

③氧化銅和稀鹽酸（寫出離子方程式）_____________________________________；

④制備氫氧化鐵膠體（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）_____________________________；

⑤CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進行，則其ΔH＞0

B. 氨水稀釋后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值減小

C. 電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

D. 25℃時Ka(HClO)＝3.0×108，Ka(HCN)＝4.9×1010，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c(NaClO)＞c(NaCN)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是（）

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	離子反應(yīng)	實驗結(jié)論
A	向氯化亞鐵溶液中通入氯氣	淺綠色溶液變成棕黃色溶液	2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－	Fe2＋具有還原性
B	在氯化亞鐵溶液中加入鋅片	淺綠色溶液變成無色溶液	Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋	Fe2＋具有還原性
C	在氯化鐵溶液中加入鐵粉	棕黃色溶液變成淺綠色溶液	Fe3＋＋Fe=2Fe2＋	鐵單質(zhì)具有還原性
D	在氯化鐵溶液中加入銅粉	藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液	2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋	Fe2＋具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，淺綠色溶液變成棕黃色溶液，說明Fe2＋具有還原性，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A正確；

B．在氯化亞鐵溶液中加入鋅片，淺綠色溶液變成無色溶液，說明Fe2＋具有氧化性，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋，故B錯誤；

C．離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故C錯誤；

D．在氯化鐵溶液中加入銅粉，溶液顏色應(yīng)由棕黃色變成藍(lán)色，故D錯誤；

故答案為A。

【題型】單選題
【結(jié)束】
18

【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示的實驗裝置進行處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應(yīng))（）

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程如下：

（1）用H2SO4溶解后過濾，得到的濾渣是____(填化學(xué)式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是____。

（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是____。

（3）已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4 =Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

（4）向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。

（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾的原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是實驗室常用的氧化劑。某實驗小組制備高錳酸鉀，具體流程如圖：

實驗一：錳酸鉀的制備。稱取3.0 g KClO3固體和 7. 0 g KOH固體混合，于鐵坩堝中小火加熱，待混合物熔融后用鐵棒不斷攪拌，再加入4.0g MnO2 繼續(xù)加熱。

(1)熔融時加人 MnO2 后坩堝中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________。

(2)用鐵棒而不用玻璃棒攪拌的原因是______________ 。

實驗二：錳酸鉀的歧化。待鐵坩堝冷涼后放人燒杯中，加水共煮浸取，取出坩堝，開啟啟普發(fā)生器，趁熱向溶液中通入CO2，直到溶液綠色全部變?yōu)樽仙珵橹�，靜置沉淀，用砂芯漏斗進行抽濾，留濾液。歧化反應(yīng)實驗裝置如圖所示：

(3)向啟普發(fā)生器中加入塊狀固體的位置_______ （選填字母“a”“b”或“ c”)。該儀器的優(yōu)點是方便控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，其原理是_____________。

(4)燒杯中錳酸鉀歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(5)錳酸鉀歧化時不能用鹽酸代替 CO2，原因是_______________ 。

實驗三：錳酸鉀的濃縮結(jié)晶。將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，自然冷卻結(jié)晶，抽濾至干。將晶體轉(zhuǎn)移至已知質(zhì)量的表面皿上，放入烘箱中 80℃ 干燥半小時左右，冷卻，稱量，產(chǎn)品質(zhì)量為 3.16 g。

(6)蒸發(fā)濃縮濾液至___________停止加熱。

(7)該實驗小組制備高錳酸鉀的產(chǎn)率是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是一種公認(rèn)的高熱值清潔能源，目前世界各國正致力于將高污染高排放的碳能源過渡成清潔高效低排放的氫能源。氫能開發(fā)包括以下三個環(huán)節(jié)：

一、氫燃料的制備

(1)我國氫氣的主要來源是焦?fàn)t氣制氫，所制得的氫氣含有較多的CO和H2S，中溫干法脫硫是用氧化鐵將硫元素轉(zhuǎn)化為硫化鐵。干法脫硫的反應(yīng)方程式為________。

(2)我國科研人員用木屑水蒸汽氣化制取氫燃料，在一定條件下，反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)：

i.CO2 (g) +C(s)=2CO (g) △H1

ii.C(s) + H2O(g)=CO ( g) + H2 (g) △H2

iii.C(s) + 2H2 (g)=CH4( g) △H3

iv.CO(g) + H2O(g)=CO2 ( g) + H2 (g) △H4

v. CH4(g)+ 2 H2O(g)= CO2 ( g) + 4H2 (g) △H5

①△H5=_________________ 。

②研究中 CaO 的添加量按照CaO 中所含的Ca 和松木屑所含碳的物質(zhì)的量比確定，在750℃，控制水蒸氣流量為 0.lg/(ming)下，探究催化劑加入量對產(chǎn)氣組分和氣化性能的影響，結(jié)果如表所示：

n(Ca)/n(C)	氣體體積分?jǐn)?shù)				碳轉(zhuǎn)化率/%
n(Ca)/n(C)	H2	CO	CO2	CH4	碳轉(zhuǎn)化率/%
0	45.58	22.70	22.37	7.54	61.22
0.5	52.95	21.74	19.11	5.14	56.59
1.0	58.62	22.37	12.60	5.31	61.42

由表中數(shù)據(jù)，n(Ca) / n(C) =___時最為合理。 n(Ca) / n(C) 由0到0.5時，H2的體積分?jǐn)?shù)顯著增加的原因_____。體系的氣化溫度不僅對木屑的熱解氣化反應(yīng)有影響，而且對 CaO 吸收 CO2 的能力以及 CaCO3的分解反應(yīng)也有很大影響。實驗過程中，控制 n(Ca) / n(C) 為 1.0，水蒸氣流量為0.1 g/(min g)，將氣化反應(yīng)溫度從700℃升到850℃，氣化溫度對產(chǎn)氫率、產(chǎn)氣率的影響如表：

溫度/℃	氣體體積分?jǐn)?shù)			碳轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃	H2	CO	CO2	碳轉(zhuǎn)化率/%
700	51.78	20.75	19.89	54.37
750	58.62	22.37	12.60	61.42
800	55.63	26.05	12.71	73.43
850	54.16	26.94	13.82	83.34

③從產(chǎn)氫率的角度考慮，最佳操作溫度是________________。

④隨著反應(yīng)的進行，發(fā)現(xiàn) CaO 的吸收能力逐漸降低，原因是___________。

二、氫燃料的存儲

(3)將氫氣儲存于液體燃料中，可以解決氫氣的安全高效存儲和運輸問題。由于甲醇具有單位體積儲氫量高、活化溫度低等優(yōu)點，是理想的液體儲氫平臺分子。我國學(xué)者構(gòu)建一種雙功能結(jié)構(gòu)的催化劑，反應(yīng)過程中，在催化劑的表面同時活化水和甲醇。如圖是甲醇脫氫轉(zhuǎn)化的反應(yīng)歷程( TS 表示過渡態(tài)）。