在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是（　�。�
A、從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為0.667mol/（L?min）
B、該反應的化學方程式為2D（s）?2A（g）+B（g）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c2（A）?c（B）
C、已知反應的△H＞0，則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D、若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是b曲線
考點：化學平衡建立的過程,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：A、根據(jù)v=
△c
t
計算反應速率；
B、根據(jù)圖在第一次達到平衡時A的物質(zhì)的量增加了0.4mol，B的物質(zhì)的量增加了0.2mol，所以A、B為生成物，D的物質(zhì)的量減少了0.4mol/L，所以D為反應物，D、A、B的變化量之比為0.4：0.4：0.2=2：2：1，反應中各物質(zhì)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，寫出化學方程式為2D（s）?2A（g）+B（g），由于D是固體，所以平衡常數(shù)表達式為K=c2（A）?c（B）；
C、第5分鐘時A、B的物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上增加，而D的物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上減小，說明平衡正向移動，由于反應的△H＞0，所以此時是升高溫度；
D、由于D是固體，量的改變不影響化學平衡，所以A的物質(zhì)的量不變．
解答： 解：A、根據(jù)v=
△c
t
計算得A物質(zhì)的平均反應速率為
0.4
2
3
mol/（L?min）=0.0667mol/（L?min），故A錯誤；
B、根據(jù)圖在第一次達到平衡時A的物質(zhì)的量增加了0.4mol，B的物質(zhì)的量增加了0.2mol，所以A、B為生成物，D的物質(zhì)的量減少了0.4mol/L，所以D為反應物，D、A、B的變化量之比為0.4：0.4：0.2=2：2：1，反應中各物質(zhì)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，寫出化學方程式為2D（s）?2A（g）+B（g），由于D是固體，所以平衡常數(shù)表達式為K=c2（A）?c（B），故B正確；
C、第5分鐘時A、B的物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上增加，而D的物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上減小，說明平衡正向移動，由于反應的△H＞0，所以此時是升高溫度，故C正確；
D、由于D是固體，量的改變不影響化學平衡，所以A的物質(zhì)的量不變，故D正確；
故選A．
點評：本題主要考查了化學反應速率的計算、根據(jù)圖寫化學方程式、平衡常數(shù)的表達式、影響化學平衡的因素等知識點，中等難度，解題時要注意D為固體物質(zhì)．
練習冊系列答案
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下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量與100ml 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-相等的是（　�。�
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下列最易使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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①原氣體中肯定有SO2　　　  
②原氣體中可能有SO2
③原氣體中肯定無H2S、HBr
④不能肯定是否含有HCl　　
⑤原氣體中肯定不含CO2　　
⑥原氣體中肯定含HCl．
A、①③④B、①④⑤
C、①③⑥D、①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來我國大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，造成霧霾天氣主要因素是（　　）
A、SO2
B、NO2
C、PM2.5
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下列說法正確的是（　�。�
A、200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子總數(shù)小于6.02×1023
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印刷銅質(zhì)電路板的“腐蝕液”為FeCl3．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，F(xiàn)eCl3+2Fe═3FeCl2．現(xiàn)將一包銅鐵的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯仍有少量固體．關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是（　　）
A、溶液中一定含有FeCl2，固體中一定含有銅
B、溶液中一定含有FeCl2、FeCl3，固體中一定含有銅和鐵
C、溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固體中一定含有銅
D、溶液中一定含有FeCl2，固體只有銅

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鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.00mL．則樣品中氯的物質(zhì)的量為
 
，x=
 
；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為
 
．實驗中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉與
 
反應制得，F(xiàn)eCl3可用鐵粉與
 
反應制得；
（3）氧化鐵與氫碘酸反應的離子方程式為
 
；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性溶液中反應制取（K2FeO4），其反應的離子方程式為
 
．

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500mL 540g質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液．計算：
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度．

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