向一容積為5 L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質(zhì)的量之比為1∶2，發(fā)生如下反應：4NH3+5O24NO+6H2O(g)。

（1）上述反應在一定條件下進行，2 min后該反應的ΔH-TΔS＝0，此時該反應達到__________________狀態(tài)，NH3為2 mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%。以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率為________________, O2的平衡濃度為_________________。

（2）在達到平衡后，充入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體。如果容器的體積不變，平衡______________移動。

（1）平衡 0.05 mol·（L·min）-1 0.875 mol·L-1（2）不


解析:

（1）當ΔH-TΔS＜0時反應能自發(fā)進行；ΔH-TΔS=0，反應處于平衡狀態(tài)；ΔH-TΔS＞0，反應不能自發(fā)進行。設起始NH3物質(zhì)的量為x，則生成NO的物質(zhì)的量即變化的NH3的物質(zhì)的量為（x-2） mol，（x-2）÷x=20%，x=2.5 mol，所以，以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率為（2.5 mol-2 mol）÷5 L÷2 min=0.05 mol·（L·min）-1；起始O2的物質(zhì)的量為5 mol，消耗的O2為：0.5 mol×5/4=0.625 mol，O2的平衡濃度為：（5 mol-0.625 mol）÷5 L=0.875 mol·L-1。（2）達到平衡后，充入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體，混合物中各組分濃度不變，正逆反應速率不變，平衡不發(fā)生移動。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年寧夏銀川一中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，
CO的化學反應速率為v(CO)＝             mol/(L·min)-1，
該溫度下的平衡常數(shù)K＝               。
(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有    
（填字母）

A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．減小壓強
E．加入催化劑       G．移出一氧化碳氣體
(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(CO)＝________________mol/L.
(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質(zhì)量分數(shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).
(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,
C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,則此反應是否處于平衡狀態(tài):        (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應向            移動。（填“正方向”或“逆方向”）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省沂南一中高二上學期期中模塊學分認定考試化學試卷 題型：填空題

（10分）在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)；反應中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1) 根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v(CO)＝               mol/(L·min)；該溫度下的平衡常數(shù)K＝                 。
(2) 不能作為判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________________。(填序號)
① CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等          ②正、逆反應速率都為零
③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化  ④混合氣體的密度不再發(fā)生變化
(3) 如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(CO)＝________________mol/L。
(4) 427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合（1）中的計算結(jié)果回答，如果升高溫度該反應平衡向               方向移動。

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科目：高中化學 來源：2014屆寧夏高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，

CO的化學反應速率為v(CO)＝             mol/(L·min)-1，

該溫度下的平衡常數(shù)K＝               。

(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有    

（填字母）

A．升高溫度         B．降低溫度          C．增大壓強         D．減小壓強

E．加入催化劑       G．移出一氧化碳氣體

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(CO)＝________________mol/L.

(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質(zhì)量分數(shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).

(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,

C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,則此反應是否處于平衡狀態(tài):        (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應向            移動。（填“正方向”或“逆方向”）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入

0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存

在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：

CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反

應中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，

CO的化學反應速率為v(CO)＝              mol/(L·min)-1，

該溫度下的平衡常數(shù)K＝                。

(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有    

（填字母）

A．升高溫度        B．降低溫度         C．增大壓強

D．減小壓強        E．加入催化劑       G．移出一氧化碳氣體

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(CO)＝________________mol/L.

(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質(zhì)量分數(shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).

(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,

C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,則此反應是否處于平衡狀態(tài):         (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應向             移動。（填“正方向”或“逆方向”）

 

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