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向21.6 g鐵粉和銅粉的混合物中加入1 L 1 mol·L－1硝酸溶液，充分反應，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應后溶液中c(NO)可能為(忽略溶液體積的變化)                                  (　　)。

A．0.45 mol·L－1                      B．0.6 mol·L－1

C．0.75 mol·L－1                      D．0.9 mol·L－1


解析　電子守恒法

A(Fe、Cu)A(NO3)2

由此可知反應后溶液中的NO與反應轉移電子數相同，

設NO、NO的物質的量分別為x、y

則：

解得

c(NO)＝0.75 mol·L－1。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應用。

(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)�？梢杂肗H3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應，并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜：

3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下：

反應原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2　(ΔH＜0)

①NH4Cl中的化學鍵類型有______________________，SiH4的電子式為______________。

②上述生產硅烷的過程中液氨的作用是____________________ _________________________________________________________。

③氨氣是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式______________________，

實驗室可利用如右圖所示裝置完成該反應。在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是______________。

(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為__________________ _________________________________________。將0.184 g三硅酸鎂加入到50 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8·nH2O中的n值為________。(注：Mg2Si3O8的摩爾質量為260 g·mol－1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等物質的量的鎂和鋁均勻混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是                                      (　　)。

A．3 mol·L－1鹽酸                     B．4 mol·L－1 HNO3溶液

C．5 mol·L－1 NaOH溶液                D．18.4 mol·L－1 H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測定)。若將該粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原粉末的質量。下列判斷正確的是 (　　)。

A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D．無法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關反應SiO2＋3CSiC＋2CO↑的敘述中，正確的是      (　　)。

A．氧化劑是SiO2

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

C．碳在反應中只作還原劑

D．若生成1 mol SiC，則轉移電子2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


KMnO4是一種典型的強氧化劑。請回答下列問題：

(1)實驗室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含Fe2＋的溶液，從而測定溶液中Fe2＋的濃度，離子反應方程式如下，請在空格內填上缺少的反應物，并配平：

Fe2＋＋____MnO＋____===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O

(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應：

氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

①寫出該氧化還原反應的化學方程式：________________________________。

反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為________。

②實驗中發(fā)現，當加入的少量KMnO4完全反應后，H2O2仍能發(fā)生反應快速放出氣體。其可能的原因是___________________________________________ _________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家最近在－100℃的低溫下合成了一種烴X，

經紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學環(huán)境沒有區(qū)別，根據分析，繪制了該分子的球棍模型，如右圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．該分子的分子式為C5H4

B．該分子中碳原子的化學環(huán)境有2種

C．該分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的平面上

D．該分子中只有C—C鍵，沒有鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分類標準和分類結果不科學的是

選項

分類目標

分類標準

分類結果

A

化學反應

有無離子參加或生成

離子反應和非離子反應

B

有無單質參加或生成

氧化還原反應和非氧化還原反應

C

化學物質

分散質粒子大小

膠體、溶液和濁液

D

化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電

電解質和非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關沉淀溶解平衡的說法中，正確的是                                  （    ）

    A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

    B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

    C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動

    D．向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀

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