Question

一真空密閉容器中盛有amolA，加熱到200℃時發(fā)生如下反

數為M％。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2amolA，反應平衡時，A所占體積分數為N％。則M和N的正確關系是

A．M＞N    B．M＜N       C．M=N         D．無法比較

Answer 1

【答案】D

【解析】在同溫、同體積條件下，反應物投入的量由amol增加到2amol，討論A所占體積分數如何變化。

由于A所占體積分數受到兩方面的制約，即A的大�。╟_A-nx）和總體積的大小（c_A-nx+2x），而這兩個量都是變量，因此其比值如何變化難以確定。另一方面反應物只有一種物質，增加其量是從增大濃度分析還是從加大壓強考慮。知識的缺陷和分析方法的不當，往往得出以上各種錯誤的選擇。

本題一種簡捷思考方法是：當A的量增大一倍時，先將容器的體積也擴大一倍（其狀況和第一次完全相同），這樣達到平衡時，A所占體積分數不變。然后再將體積壓縮到原狀態(tài)，這時根據反應前后的氣體體積數如何變化，考慮平衡如何移動，決定A所占體積分數如何變化。如當本題反應物A前的系數n等于1，由于反應前氣體的總體積數小于反應后氣體的總體積數，因此在壓縮到原狀態(tài)時，

大，A所占體積分數增大，即N＞M。若n等于3，由于反應前氣體的總體積數大于反應后氣體的總體積數，因此在壓縮到原狀態(tài)時，平衡將

減少，A所占體積分數減小，其結果為M＞N。若n等于2，在壓縮到原狀態(tài)時，平衡不移動，其結果為M=N。

【狀元糾錯】由于A所占體積分數受到兩方面的制約，即A的大小和總體積的大小，而這兩個量都是變量，其比值如何變化難以確定。