精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列物質的沸點前者高于后者的是


  1. A.
    干冰與固體的二硫化碳
  2. B.
    氯化鉀與氯化鈉
  3. C.
    金剛石與晶體硅
  4. D.
    干冰、氧化鈉與二氧化硅
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用．請回答下列問題：
（1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為
[Ar]3d104s24p2
[Ar]3d104s24p2
．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是
Sn
Sn
．
（3）已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質
熔沸點較高，硬度較大
熔沸點較高，硬度較大
（寫出2條即可）．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質的相關數據，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是
CH4和SiH4比較，相對分子質量越大，范德華力越大，故沸點高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點高
CH4和SiH4比較，相對分子質量越大，范德華力越大，故沸點高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點高
．
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
分解破壞的均為共價鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能
分解破壞的均為共價鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能
．
結合上述數據和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時
HF
HF
先液化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，已知它們的原子序數有如下關系：a+b＝c，a+c＝d，c+d＝e；B、D、E都有多種同素異形體。據此，回答下列有關問題：

（1）寫出E的兩種同素異形體的名稱____________；CA3與EA3兩者沸點較高的是(用具體物質的化學式表示)_______________。

（2）X是C的最高價氧化物的水化物，它是重要的化學試劑，其濃溶液保存時有特殊要求，這是因為（用化學方程式表示）_____________________________。

（3）等質量的銅片與等體積均過量的X的濃、稀溶液反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色。一同學提出溶液呈“綠色”是Cu2+與C元素的某氧化物混合的結果。此處某氧化物指____________，請你設計一個實驗證明該同學的結論（簡述實驗方案和實驗現象）_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。

       A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。

       H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O

       C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S

   （1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為          。

   （2）下列有關分子結構的說法正確的是            。

       A．C2H4分子中有5個鍵處1個鍵

       B．COS分子（結構如右圖）中鍵能C=O>C=S

       C．H2S分子呈V形結構

       D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化

   （3）下列有關說法不正確的是      。

       A．H2O、CO、COS均是極性分子

        B．相同壓強下沸點：Cs2>COS>CO2

       C．相同壓強下沸點：C2H5SH>C2H5OH

       D．相同壓強下沸點：CO>N2

   （4）-ZnS的晶胞結構如右圖，晶胞中S2-數目為：         個。

   （5）具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于            。

   （6）鉬的一種配合物化學式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數為    。

       B．烴醛結合反應有機合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應原理如下：

       實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應2h，反應的產率和轉化率均非常高。

   （1）采用回流反應2h的目的是             。

   （2）在反應中甲醇需過量，其原因是              。

   （3）不同鈮酸用量對產率和轉化率影響，如下表：

鈮酸用量/mol

0.01

0.02

0.03

0.05

0.1

0.15

0.2

0.6

產率%

87.3

88.2

90.3

94.2

92.9

93.1

91.8

92.3

轉化率%

89.7

92.1

93.9

98.9

94.9

95.7

93.9

94.3

       在上述苯甲醛與甲醇縮合反應實驗中催化劑鈮酸的最佳用量為        。

   （4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項極為重要的指標。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數對產率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點之一是          。

   （5）用鈮酸作催化劑時，不同的醛與甲醇的縮合反應的轉化率和產率如下表：

序號

醛

醇

轉化率%

產率%

1

鄰羥基苯甲醛

甲醇

94.3

89.6

2

鄰羥基苯甲醛

甲醇

93.6

88.7

3

鄰氯苯甲醛

甲醇

93.1

87.3

4

間硝基苯甲醛

甲醇

54.2

34.1

5

鄰硝基苯甲醛

甲醇

89.9

79.5

6

對硝基苯甲醛

甲醇

65.7

41.9

       從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應影響轉化率和產率的規(guī)律是   。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省沈陽市第二十中學高三高考領航考試（三）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

【化學——選修物質結構與性質】（15分）第（6）題第一空為1分，其余為2分
用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H2S ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ H2O；     C2H5SH ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ C2H4 ＋ H2O；
C2H5SH ＋ H2 ="=" C2H6 ＋ H2S；   COS ＋ H2 ="=" CO ＋ H2S；  CS2 ＋ 4H2 ="=" CH4＋ 2H2S
(1)鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為________________________。
(2)下列有關分子結構的說法正確的是_______________（填字母）。
A．C2H4分子中有5個σ鍵和1個π鍵    
B．COS分子（結構如右圖）中鍵能C＝O＞C＝S

C．H2S分子呈V形結構           D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
(3)下列有關說法不正確的是____________________（填字母）。
A．H2O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強下沸點：CS2＞CO2
C．相同壓強下沸點：C2H5SH＞C2H5OH
D．相同壓強下沸點：CO＞N2
(4)β-ZnS的晶胞結構如右圖，晶胞中S2-數目為_________個。S2的配位數是_______________

(5)具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于_____________________________________________________________。
(6)鉬的一種配合物化學式為：Na3[Mo(CN)8]?8H2O，中心原子的配位數為_____________________。寫出與CN—的電性相同，結構相似的一種微粒的電子式_________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年江蘇省鹽城市高三上學期摸底考試化學試題 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。

       A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。

       H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O

       C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S

   （1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為          。

   （2）下列有關分子結構的說法正確的是            。

        A．C2H4分子中有5個鍵處1個鍵

        B．COS分子（結構如右圖）中鍵能C=O>C=S

        C．H2S分子呈V形結構

        D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化

   （3）下列有關說法不正確的是      。

        A．H2O、CO、COS均是極性分子

        B．相同壓強下沸點：Cs2>COS>CO2

        C．相同壓強下沸點：C2H5SH>C2H5OH

        D．相同壓強下沸點：CO>N2

   （4）-ZnS的晶胞結構如右圖，晶胞中S2-數目為：         個。

   （5）具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于             。

   （6）鉬的一種配合物化學式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數為    。

       B．烴醛結合反應有機合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應原理如下：

       實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應2h，反應的產率和轉化率均非常高。

   （1）采用回流反應2h的目的是              。

   （2）在反應中甲醇需過量，其原因是               。

   （3）不同鈮酸用量對產率和轉化率影響，如下表：

鈮酸用量/mol

0.01

0.02

0.03

0.05

0.1

0.15

0.2

0.6

產率%

87.3

88.2

90.3

94.2

92.9

93.1

91.8

92.3

轉化率%

89.7

92.1

93.9

98.9[來源:Zxxk.Com]

94.9

95.7

93.9

94.3

       在上述苯甲醛與甲醇縮合反應實驗中催化劑鈮酸的最佳用量為         。

   （4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項極為重要的指標。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數對產率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點之一是          。

   （5）用鈮酸作催化劑時，不同的醛與甲醇的縮合反應的轉化率和產率如下表：

序號

醛

醇

轉化率%

產率%

1

鄰羥基苯甲醛

甲醇

94.3

89.6

2

鄰羥基苯甲醛

甲醇

93.6

88.7

3

鄰氯苯甲醛

甲醇

93.1

87.3

4

間硝基苯甲醛

甲醇

54.2

34.1

5

鄰硝基苯甲醛

甲醇

89.9

79.5

6

對硝基苯甲醛

甲醇

65.7

41.9

       從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應影響轉化率和產率的規(guī)律是    。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案