2．若要分離汽油與水，應(yīng)選擇的實驗裝置是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 汽油與水分層，應(yīng)選分液法分離，以此來解答．

解答 解：A．為過濾裝置，分離不溶性固體與液體，故A不選；
B．為蒸發(fā)裝置，分離可溶性固體與液體，故B不選；
C．為蒸餾裝置，分離互溶液體，故C不選；
D．為分液裝置，可分離分層的液體，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意分離提純實驗，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）：△H＞0    （ I）反應(yīng)（ I）的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（{I}_{2}）}$；若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（2）如圖所示，反應(yīng)（ I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量
I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1＜T2（選填“＞”、
“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，滴定反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中$\frac{c（{H}_{3}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2mol O2和3mol O2的質(zhì)量之比（　�。�
A．2：3B．2：1C．1：1D．4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示．已知在800℃下，容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①、②：
4NH3（g）+3O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+6H2O（g）�、�
4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$4NO（g）+6H2O（g）　②
下列描述可說明兩反應(yīng)均達到平衡的是（　�。�
A．v（N2）=v（NO）
B．反應(yīng)①的焓變△H保持恒定
C．體系的密度不再發(fā)生變化
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是H+、Mg2+、Fe3+，只有還原性的是S2-、I-，既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S．
（2）分析氧化還原反應(yīng)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“雙線橋法”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2．
（3）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物是K2SO3，還原產(chǎn)物是K2S．該反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某主族元素R的原子核外最外層上有6個電子，其最高價氧化物的化學(xué)式為（　�。�
A．ROB．RO2C．RO3D．RO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知位于同周期的X、Y、Z三元素，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷不正確的是（　�。�
A．陰離子的還原性：X＜Y＜ZB．單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z
C．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄淸石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液變?yōu)檠t色，一定有Fe2+
D．加入過量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，則一定含有C1-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知反應(yīng)：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1   
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
在相同條件下：2H2O（g）═2H2O（l）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．△H1-△H2B．△H2-△H1C．△H1+△H2D．2△H1-2△H2

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