有機物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標志，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，B、D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是（　　）
A、A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2
B、1molB物質(zhì)可以與足量Na反應生成0.5molH2
C、B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別
D、由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：有機物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標志，則A為CH2═CH2，A與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，C進一步氧化生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．
解答： 解：有機物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標志，則A為CH2═CH2，A與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，C進一步氧化生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，
A．由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故A正確；
B．羥基與鈉反應生成氫氣，1molCH3CH2OH物質(zhì)可以與足量Na反應生成0.5molH2，
C．乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，有氣體生成，乙醇與碳酸鈉溶液互溶，而乙酸乙酯與碳酸鈉溶液不互溶，溶液分層，現(xiàn)象各不相同，可以進行區(qū)別，故C正確；
D．乙酸乙酯制備中濃H2SO4作催化劑和吸水劑，故D錯誤，
故選D．
點評：本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)等，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-Q2 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q3 kJ/mol
取體積比4：1的混合氣112L（標況），完全燃燒后恢復到常溫，放出熱量為（　�。�
A、4Q1+0.5Q3
B、4Q1+0.5Q2
C、4Q1+Q3
D、4Q1+2Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A和C互為同分異構(gòu)體且均為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出有機物F的兩種結(jié)構(gòu)簡式
 
，
 
；
（2）指出①②的反應類型：①
 
；②
 
；
（3）寫出與E互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物所有有機物的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（4）寫出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：C→D
 
，D→E
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C均為常見的單質(zhì)或化合物，它們在一定條件下有如下關(guān)系A+H2O→B+C
（1）若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，則A與水反應的方程式為
 
；
（2）若A、B、C均為化合物，且B是酸，則該反應的化學方程式為
 
；
（3）若B、C均為酸，則該反應的化學方程式為
 
；
（4）若C為H2．B為氧化物，則A可能是（填化學式）
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有三種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③．小明、小青、小紅三同學各取一種樣品，對合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)進行下列實驗探究．
（1）小明取樣品①m1g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，發(fā)生的反應為[Al（OH）4]-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3- 將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m1g．則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（2）小青取樣品②m2g和足量的稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為V L，則m2的取值范圍是
 
．
（3）小紅取不同質(zhì)量的樣品③分別和30mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標準狀況下測定）如下表所示：
實驗序號      abc
合金質(zhì)量（mg）    510765918
氣體體積（mL）560672672
求：（�。}酸的物質(zhì)的量濃度；
 

（ⅱ）合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)；
 

（ⅲ）在c組實驗后，還需向容器中加入1.0mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖裝置中，已知四個電極的起始質(zhì)量均相等，兩容器中盛裝的分別是1mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸銀溶液各兩升，假設溶液相對各反應過程來說均足夠，且反應前后體積不變．請按要求答題．
（1）若斷開K1，閉合K2一段時間后發(fā)現(xiàn)鐵電極與銀電極質(zhì)量差為27.2克．則：在甲池中看到的現(xiàn)象是：
 
，
若準確收集甲池中產(chǎn)生的氣體，將其在充足的氧氣中完全燃燒，恢復到室溫放出aKJ的熱量，試寫出該氣體燃燒熱的熱化學方程式
 
，在乙池中，C 電極上的電極方程式是
 
，若不考慮溫度（常溫）的變化則乙池中溶液的pH值為
 
；
（2）當發(fā)現(xiàn)鐵電極與銀電極質(zhì)量差為27.2克時，立即斷開K2，閉合K1；則此時鐵電極和銀電極名稱分別是
 
和
 
（填正極或負極或陽極或陰極），它們的電極方程式分別是：鐵電極
 
銀電極
 
，它們之間的電子流向是
 
；乙池中的銀電極能否恢復到原來的質(zhì)量
 
（答“能”或“否”），若答“否”則以下不必作答，若答“能”則甲池中的碳電極會析出
 
 （填化學式），其物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復分解反應，甲組同學用如圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗．

（1）儀器B的名稱是
 
．
（2）試驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為
 
；Ⅳ發(fā)生反應的化學方程式為
 
；Ⅴ中的試劑為
 
．
（3）乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ--Ⅲ--Ⅳ--Ⅱ--Ⅴ--Ⅵ，此時Ⅱ中現(xiàn)象為
 
，原因是
 
．
（4）經(jīng)上述反應，2.5g 化合物A理論上可得0.56L（標準狀況）M；則A的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、E是生活中常見的兩種有機物；B是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；A能在酸性高錳酸鉀的條件下生成E； C是高分子化合物．在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C物B、C、D、E、F（A、B、D、E碳原子數(shù)相等）．轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：
請回答下列問題：
（1）B的電子式是
 
．
（2）E的官能團名稱是
 
．
（3）寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學方程式
①A→D
 
②B→C
 

（4）A是一種高效、低耗、污染小的可再生的清潔能源，已知1molA完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出1367kJ熱量，則在相同條件下，1molA完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量
 
 1367kJ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在可逆反應當中，產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值．若100克A和120克E反應生成了88克F，則F的產(chǎn)率是
 
（用百分數(shù)表示）
（6）下列關(guān)于A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)說法正確的是
 

A．C具有固定的元素組成，因而有固定的熔沸點
B．C中有不飽和鍵，所以能使高錳酸鉀溶液褪色
C． 取等物質(zhì)的量的B和C完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等
D．由B生成C是通過加聚反應制得的
E．分別燃燒1molA和B生成CO2和H2O的耗氧氣量耗氧量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作方法錯誤的是（　�。�
①CO2含有CO可用點燃的方法除去
②N2中含有NO2可通入水中除去
③除去溴苯中的雜質(zhì)溴可加入KI溶液，使其生成KBr除去
④甲苯中含少量苯酚，可加入溴水使其生成沉淀而除去．
A、①B、③④
C、②③④D、①②③④

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