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2．將質量相同的鋅粉分別投入下列四個燒杯的溶液中，反應速率最快的是（　　）
A．B．C．D．

分析 鋅粉與鹽酸、稀硫酸反應的本質為Zn+2H+=Zn2++H2↑，鋅粉同時，H+離子濃度越大，反應速率越快，與溶液體積無關．

解答 解：A.1mol HCl 500mL，即2mol/L，H+離子為2mol/L；
B．含30g HCl 500mL，H+離子為1.64mol/L；
C．HCl為2mol/L，H+離子為2mol/L；
D．硫酸為2mol/L，H+離子為4mol/L，
則氫離子濃度最大的為D，D反應速率最大．
故選D．

點評 本題考查了影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，難度不大，注意H+離子濃度越大，反應速率越快，與溶液體積無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列關于該微粒的敘述正確的是（　　）
A．所含質子數(shù)=A-nB．所含中子數(shù)=A-ZC．所含電子數(shù)=Z+nD．質量數(shù)=A+Z

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．2molO3和3molO2的質量之比為1：1，分子數(shù)之比為2：3，同溫同壓下的密度之比為3：2．含氧原子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某�？萍蓟顒有〗M的同學采集酸雨樣品，每隔一段時間測定pH，得到下列數(shù)據：
時間開始8h后16h 后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.54.34.24.04.0
請根據上述材料，回答下列有關問題：酸雨放置時，pH發(fā)生變化的主要原因為酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）請將下列五種物質：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：KBrO3+KI+H2SO4→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O．
（2）如果該化學方程式中I2和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1，則
①Br2的化學計量數(shù)是1；
②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中：3KBrO3+16KI+9H2SO4→8I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O
③若轉移 10mol 電子，則反應后生成I2的物質的量為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（式量為250），恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
①該溶液中溶質質量分數(shù)
②該溶液中CuSO4的物質的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
C．滲析法可用于含有氯化鈉的淀粉溶液的提純
D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023個Fe（OH）3膠體粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某消毒液的主要成分為 NaClO（混有少量 NaCl），請用相應的化學用語來解釋下列事實．
（1）該消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2制備，化學方程式為Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）向 FeSO4 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
（3）該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會產生中毒危險．若將二者混合，每產生 1mol Cl2，轉移電子個數(shù)約為6.02×1023或NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸．
（2）B中試劑，說明裝置的作用吸收氯氣中混有的HCl．
（3）裝置C中盛放的試劑是Na2S溶液，化學反應的離子方程式是Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因：Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．．

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