【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表

CO2

H2

CO

H2O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是

A. 乙＝�。颈郊�B. 乙＞�。炯祝颈�

C. �。疽遥颈郊�D. �。颈疽遥炯�

【答案】A

【解析】

假設(shè)丙、丁中的CO、H2O（g）全部轉(zhuǎn)化為CO2、H2，再與甲、乙比較：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

丙開(kāi)始時(shí) 0mol 0mol anol anol

丙假設(shè)全轉(zhuǎn)化 anol anol 0mol 0mol

丁開(kāi)始時(shí) amol 0mol amol amol

丁假設(shè)全轉(zhuǎn)化 2amol amol 0mol 0mol

通過(guò)比較，甲、丙的數(shù)值一樣，乙、丁的數(shù)值一樣，則說(shuō)明甲和丙屬于等效平衡，乙和丁為等效平衡，因?yàn)橐一蚨∠喈?dāng)于比甲多加入二氧化碳，則增大反應(yīng)物的量，平衡正向移動(dòng)，則生成一氧化碳的物質(zhì)的量比甲多，故選A。

【點(diǎn)晴】

采用極端假設(shè)法是解決本題的關(guān)鍵；在相同溫度和壓強(qiáng)下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積不變，按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)進(jìn)行分析；本題還涉及等效平衡，等效平衡是一種解決問(wèn)題的模型，對(duì)復(fù)雜的對(duì)比問(wèn)題若設(shè)置出等效平衡模型，然后改變條件平衡移動(dòng)，問(wèn)題就迎刃而解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請(qǐng)回答：

（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為_______、_______。

（2）D溶液pH__（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）__________。

（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是________________。（用化學(xué)式表示）

（4）等物質(zhì)的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者____后者（填“＜”“＞”“＝”）。

（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、、、、為元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大。其中、是金屬元素；和同主族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际骄鶠?/span>；和同主族，它們?cè)幼钔鈱拥?/span>能級(jí)電子數(shù)是能級(jí)電子數(shù)的2倍；元素原子最外層電子數(shù)是元素原子最外層電子數(shù)的。已知五種元素的電負(fù)性為2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）是______（填元素符號(hào)，下同），是______，是______，是______，是______。

（2）五種元素中金屬性最強(qiáng)的是______（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的是______。

（3）當(dāng)與、、分別形成化合物時(shí)，顯______（填“正”或“負(fù)”，下同）價(jià)，其他元素顯______價(jià)。

（4）當(dāng)與、、、分別形成簡(jiǎn)單化合物（其中、、、均顯最高價(jià)，顯最低負(fù)價(jià)）時(shí)，化合物中含有離子鍵的是______（填化學(xué)式，下同），含有共價(jià)鍵的是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍，A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測(cè)定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.32%。

（1）A的分子式是__；

（2）已知：

�。�（R1、R2、R3代表烴基）

ⅱ．

又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去．

請(qǐng)回答：

①步驟Ⅰ的目的是__；

②若G為氣體，且相對(duì)分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__；E的核磁共振氫譜中有__個(gè)吸收峰（填數(shù)字）；

③F→H的反應(yīng)類(lèi)型是__；

④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成M（M與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個(gè)七元環(huán)）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__；

⑤A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__；

上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是__；

（3）已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：

①K與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色

②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③K分子中苯環(huán)上的取代基上無(wú)甲基

請(qǐng)寫(xiě)出K所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A＋B → C分兩步進(jìn)行：①A＋B →X，②X → C，能量變化如圖所示（E1、E2、E3均大于0），下列有關(guān)敘述正確的是

A.反應(yīng)A＋B→C的熱效應(yīng)為 (E3 - E1) kJ

B.反應(yīng)X→C為吸熱反應(yīng)

C.X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑

D.反應(yīng) A＋B→X的熱效應(yīng)為 - (E1 - E2) kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增，原子半徑大�。� B＞C＞D＞A，四種元素之間兩兩形成的三種18電子結(jié)構(gòu)的分子，它們的球棍模型及部分性質(zhì)如下表：

甲

乙

丙

無(wú)色液體，具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑

標(biāo)況下密度約為1.34g/L，天然氣中的成分之一

液態(tài)，具有強(qiáng)還原性，用作火箭推進(jìn)的燃料

(1)寫(xiě)出化學(xué)式：甲___________、丙_____________。

(2)元素B核外有________種能量不同的電子，其形成的單質(zhì)晶體可能是__________。

a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體

(3)已知1g 液態(tài)丙與足量液態(tài)甲反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，并放�?/span>20.05kJ的熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。

(4)配平亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____Na2SO3+___KIO3+___H2SO4____Na2SO4+____K2SO4+____I2+ ____H2O。

(5)該反應(yīng)過(guò)程較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：

①IO3－+SO32－IO2－+SO42－（反應(yīng)慢）

②IO2－+2SO32－I－+2SO42－（反應(yīng)快）

③5I－+6H++IO3－3I2+3H2O（反應(yīng)快）

④I2+SO32－+H2O2I－+SO42－+2H+（反應(yīng)快）

根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)速率由________步（填序號(hào)）反應(yīng)決定。

(6)若預(yù)先加入淀粉溶液，由反應(yīng)過(guò)程看，必在_______離子消耗完時(shí)，才會(huì)有溶液變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式及其有關(guān)敘述正確的是( )

A.氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH =+571.6kJ·mol-1

B.已知2C(石墨，s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH =+221kJ·mol-1，則石墨的燃燒熱110.5kJ·mol-1

C.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，則在一定條件下將1mol N2和3mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)，放出92.4kJ的熱量

D.已知乙炔的燃燒熱為，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ΔH=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。 該反應(yīng)在常溫下________（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

該反應(yīng)的正反應(yīng)為________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K＝________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來(lái)

d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素、、在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.元素原子的價(jià)電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

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同步練習(xí)冊(cè)答案