16．下列說法正確的是（　　）
A．某次酸雨的pH為4.3，是由于溶解了CO2
B．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金
C．汽車尾氣不會引起呼吸道疾病
D．普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英

分析 A．正常的雨水溶解二氧化碳，其pH值為5.6，pH＜5.6屬于酸雨，酸雨的pH為4.3不可能是溶解了CO2，可能溶解二氧化硫等物質(zhì)造成；
B．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經(jīng)一定方法熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．結(jié)合各物質(zhì)的成分判斷；
C．汽車尾氣含有氮的氧化物，可以引起呼吸道疾��；
D．制造普通玻璃的主要原料純堿、石灰石和石英，其成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅．

解答 解：A．正常的雨水溶解二氧化碳，pH值為5.6，pH＜5.6屬于酸雨，酸雨的pH為4.3不可能是溶解了CO2，可能溶解二氧化硫、二氧化氮等物質(zhì)造成的，故A錯誤；
B．生鐵的主要成分是鐵與碳，屬于合金，不銹鋼是在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、硅、鈷等合金元素，屬于合金，青銅主要含有銅、錫、鉛等，屬于合金，故B正確；
C．汽車尾氣含有氮的氧化物等，可以引起呼吸道疾病，故C錯誤；
D．制造普通玻璃的主要原料純堿、石灰石和石英，其成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了環(huán)境污染及治理、玻璃的組成、合金的性質(zhì)等知識，題目難度不大，注意掌握酸雨的成因、玻璃的成分及合金的性質(zhì)，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR’$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR’
請回答：NaOH
（1）B中官能團的名稱是羧基．
（2）D→E的化學方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式_．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是BC．
A．與新制的Cu（OH）2懸濁液能發(fā)生反應B．與濃硝酸能發(fā)生取代反應
C．能使酸性KMnO4溶液褪色        D．不能發(fā)生水解反應
（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是D．
A．CH2OCH2CH2CHO    B．CH=CHCH2CH2CHO
C．COOCH2CH2CH3
D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．活性ZnO俗稱鋅白，能改進玻璃的化學穩(wěn)定性，可用于生產(chǎn)特種玻璃．工業(yè)上由粗鋅ZnO（含F(xiàn)eO、CuO等）制備ZnO，采取酸浸入、凈化除雜、中和沉淀、干燥等步驟，工藝如下：

（1）該流程中物質(zhì)X可以是下列中的AC
A．ZnO   B．NaOH   C．Zn（OH）2   D．Na2CO3
（2）已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應可生成可溶性的鋅酸鹽（ZnO22-），寫出反應的離子方程式ZnO+2OH-=Zn02-+H2O；
（3）寫出加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）加入Zn后，過濾所得的濾渣有除去濾液中含有的銅離子；
（5）上述流程中多次用到了過濾操作，請寫出過濾時用到的玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（6）檢驗濾液A中溶質(zhì)的陰離子的方法是取1～2ml于試管中，用鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸根離子．
（7）取堿式碳酸鋅水合物6.82g，溶于鹽酸中生成二氧化碳448mL（標況下），溶解過程消耗氯化氫0.12摩爾，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1.76%，試推測該堿是碳酸鋅水合物的化學式是Zn3（OH）4CO3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（　　）
A．H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S
B．硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁
C．H2O是液體，H2S常溫下是氣體
D．氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關聚乙烯的說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯是通過加聚反應生成的
B．聚乙烯具有固定的元素組成，因而具有固定的熔、沸點
C．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以裝食品
D．聚乙烯因性質(zhì)穩(wěn)定，故不易造成污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將20.9克由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7克．另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，標準狀況下生成了6.72LNO，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．28.4gB．31．lgC．27.2gD．17.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．0℃和1.01×105 Pa條件下，13g某氣體與8g CH4的分子數(shù)目相同，則該氣體在相應的條件下密度為（　�。�
A．0.36 g•L-1B．0.58 g•L-1C．1.16 g•L-1D．0.714 g•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述的操作中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C．加入催化劑有利于氨的合成
D．升高溫度，平衡向吸熱方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）
A．相同條件下，H2分別與F2、Cl2反應的反應速率
B．純水在80℃和25℃時的pH
C．在NH3+NO→N2+H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
D．1 L 0.3 mol•L-1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)目

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