置換反應的通式可以表示為：單質（1）+化合物（1）═單質（2）+化合物（2）
請聯(lián)系所學過的單質 （如H2、C、Si、Cl2、Br2、I2、Na、Mg、Al、Cu、Fe等）的性質，寫出滿足以下條件的化學方程式（各寫一個）．
（1）單質（1）和單質（2）都是金屬：
 
；
（2）單質（1）是金屬，而單質（2）是非金屬：
 
；
（3）單質（1）是非金屬，而單質（2）是金屬：
 
；
（4）單質（1）和單質（2）都是非金屬：
 
．
考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）單質（1）和單質（2）都是金屬，可為活潑金屬置換出不活潑金屬的反應；
（2）單質（1）是金屬，而單質（2）是非金屬，可為活潑金屬與酸反應置換出氫氣的反應或是活潑金屬與水的反應等；
（3）單質（1）是非金屬，而單質（2）是金屬，可為C或H2與金屬氧化物的置換反應；
（4）單質（1）和單質（2）都是非金屬，可為碳和水或氧氣與硫化氫或鹵素單質之間的置換反應．
解答： 解：（1）單質（1）和單質（2）都是金屬，可為活潑金屬置換出不活潑金屬的反應，如Fe+CuCl2═Cu+FeCl2或鋁熱反應等，
故答案為：Fe+CuCl2═Cu+FeCl2或鋁熱反應等；
（2）單質（1）是金屬，而單質（2）是非金屬，可為活潑金屬與酸反應置換出氫氣的反應或是活潑金屬與水的反應等，如Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或金屬鈉與水反應、金屬鎂與二氧化碳反應等，
故答案為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或金屬鈉與水反應、金屬鎂與二氧化碳反應等；
（3）單質（1）是非金屬，而單質（2）是金屬，可為C或H2與金屬氧化物的置換反應，如H2+CuO
 高溫 
.
 
Cu+H2O 或碳還原氧化銅、氫氣還原氧化鐵等，
故答案為：H2+CuO
 高溫 
.
 
Cu+H2O 或碳還原氧化銅、氫氣還原氧化鐵等；
（4）單質（1）和單質（2）都是非金屬，可為碳和水或氧氣與硫化氫或鹵素單質之間的置換反應，如Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl等，故答案為：Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl等．
點評：本題綜合考查元素化合物知識，側重于置換反應的考查，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組構想將汽車尾氣（NO、NO2）轉化為重要化工原料HNO3，其原理如示意圖，其中A、B為多孔材料．下列說法正確的是（　�。�
A、電解質溶液中電流方向由B到A，電子流向與之相反
B、電極A表面反應之一：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
C、電極B附近c（NO3-）增大
D、該電池工作時，每轉移4mole一消耗22.4 L O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

次氯酸可用于殺菌消毒．已知25℃時：
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A、在25℃時，次氯酸的電離方程式及熱效應可表示為：HClO（aq）═H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ?mol-1
B、將20mL 1mol/L HClO與10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）
C、已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO═HSO3-+ClO-
D、已知酸性CH3COOH＞HClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO-）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．高鐵酸鉀（K2FeO4）是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．其生產(chǎn)工藝流程如下：

請同答下列問題．
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是
 
（選填序號）．
A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
B．使KClO3轉化為KClO
C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解會放出較多的熱量，有利于提高反應速率和KClO的純度
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為
 
．要制得69.3克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質的量為
 
 mol．
（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
充電
放電
3Zn+2K2FeO4+8H2O，放電時電池的負極反應式為
 
．
Ⅱ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，用作火箭燃料．
（5）寫出肼分子的電子式
 
．
（6）肼能與N2O4反應：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，寫出肼與O2反應生成N2和H2O（g）的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池是最常用的化學電源，它在放電、充電時的電池反應為：PbO2+Pb+2H2SO4
 放電 
.
 
2PbSO4+2H2O
試回答：
（1）鉛蓄電池負極的電極材料是
 
．
（2）工作時鉛蓄電池正極的電極反應是
 
．
（3）鉛蓄電池工作過程中，電解質溶液的密度會
 
（填“減小”“增大”或“不變”，下同），pH
 
．
（4）該鉛蓄電池在充電時陽極的電極反應是
 
．
（5）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L，電解前硫酸溶液濃度為4.5mol?L-1，當制得26.88L Cl2時（指在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設電解前后硫酸溶液的體積不變）
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為
 
．
（2）已知：
①E-E→2E△H=+a kJ?mol-1；
②2A→A-A△H=-b kJ?mol-1；
③E+A→A-E△H=-c kJ?mol-1；
寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式
 
．
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）+BC（g）?X（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
實驗 甲 乙 丙
初始投料 2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC
平衡時n（X） 0.5mol n2 n3
反應的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
體系的壓強 P1 P2 P3
反應物的轉化率 α1 α2 α3
①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應速率v（A2）=
 
．

②計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
 
．
③三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是
 
（填字母）．
A．α1+α2=1
B．Q1+Q2=a
C．α3＜α1
D．P3＜2P1=2P2
E．n2＜n3＜1.0mol
F．Q3=2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為75%，請在圖1中畫出第5min到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線．
（4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池．目前已接近商業(yè)化，示范電站規(guī)模已達2MW，從技術發(fā)展趨勢來看，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一．現(xiàn)以A2（g）、BC（g）為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質．寫出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質．請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl2的集氣瓶中．你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反應，設計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處錯誤：
 
、
 
；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發(fā)，對裝置2提出改進建議，使裝置2既能控制反應的進行，又能減少氮氧化物的排放：
 
．
（3）丙同學在Fe和濃HNO3反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解（Cu有剩余）．
①丙同學依據(jù)反應現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應．他依據(jù)的反應現(xiàn)象是
 
．
②丁同學認為丙同學的結論不完全正確．他的理由是
 
．
（4）請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．說明具體的操作和實驗現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）有同學想把Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．
（2）利用下述反應　2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設計一個原電池裝置，試回答：
①該原電池的正極材料是
 
，負極材料是
 
，電解質溶液是
 
．
②該原電池的負極反應式為
 
，正極反應式為
 
．
（3）由以上（2）小題可知：一個完整有氧化還原反應方程式可拆寫成兩個“半反應式”，一個是氧化反應式，一個是還原反應式，并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉化；則3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反應的氧化反應為
 
，還原反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些有機物質的分子式采取適當變形會簡化計算．下列計算中錯誤的是（　�。�
A、等質量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒，消耗的氧氣的物質的量依次增多
B、Wg葡萄糖充分燃燒后，燃燒產(chǎn)物經(jīng)過足量的Na2O2充分反應，固體質量增加Wg
C、乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物中氧的質量分數(shù)為a，則碳的質量分數(shù)是
6
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(1-a)
D、等物質的量的乙醇與丙烯酸（CH2=CH-COOH）充分燃燒，消耗的氧氣的物質的量相同

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