【題目】按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為 ．
（2）鋅電極反應式為 ， 石墨棒C1為極，電極反應式為 ， 石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 ．
（3）當C2極析出2.24L氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少了g．CuSO4溶液的質(zhì)量增加了g．

【答案】
（1）電解池
（2）Zn﹣2e﹣=Zn2+；陰；2H++2e﹣=H2↑；產(chǎn)生黃綠色氣體
（3）6.5；0.1
【解析】解：（1）右側(cè)裝置為銅鋅原電池，則左側(cè)裝置為電解池，電解食鹽水，所以答案是：電解池；（2）Zn比Cu活潑，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，C1為陰極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e﹣=H2↑，C2極為陽極，發(fā)生氧化反應，生成氯氣，可觀察到產(chǎn)生黃綠色氣體，

所以答案是：Zn﹣2e﹣=Zn2+；陰；2H++2e﹣=H2↑；產(chǎn)生黃綠色氣體；（3）當C2極析出2.24L氣體（標準狀態(tài)）時，n（Cl2）=0.01mol，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，由Zn﹣2e﹣=Zn2+可知，消耗0.1molZn，質(zhì)量為6.5g，正極上析出0.1molCu，其質(zhì)量為6.4g，則溶液的質(zhì)量增加0.1g，

所以答案是：6.5；0.1．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應： （A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
①根據(jù)兩反應本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計原電池 ．
②如果不能，說明其原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含Na2SO4、NaCl、MgCl2的1L混合溶液c (Na+) = 0.5 mol/L，c(Cl-)=0.4 mol/L，c(Mg2+)= 0.15 mol/L則此溶液中c (SO42-)為

A.0.15 mol/LB.0.2 mol/L

C.0.3 mol/LD.0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol/L的三種一元堿XOH、YOH及ZOH，滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A. 滴定XOH時可用酚酞作指示劑

B. YOH是強堿

C. X++H2OXOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4

D. [V(鹽酸)/V(堿)]=0.5時，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對氧化還原反應的分析中合理的是 （ ）

A.Mg變?yōu)?/span>MgO時化合價升高，因此，Mg在該反應中被氧化

B.非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑

C.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

D.在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銅易溶于水，在130℃時會發(fā)生分解反應，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下:

(1)發(fā)生“電解I”時，所用的交換膜是_______________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

(2)歧化反應是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應，已知上述工藝流程中“歧化反應”的產(chǎn)物之一為NaClO3。

①“歧化反應”的化學方程式為____________________________。

②“歧化反應”階段所采用的不同溫度對產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示。則該反應最適宜的溫度是___。

(3)“電解II”的陽極產(chǎn)物為______________(填離子符號)。

(4)操作a的操作名稱是_______，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學式)。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質(zhì)量為at，最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt，則產(chǎn)率為__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A.pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
B.由水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C. =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣
D.pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應的敘述正確的是（ ）
A.氧化劑被還原，還原劑被氧化
B.有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應
C.失電子難的物質(zhì)，獲得電子的能力一定強
D.一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗． 已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：

滴定序號

待測液體積（mL）

所消耗標準鹽酸的體積（mL）

滴定前

滴定后

①

25.00

0.50

20.60

②

25.00

6.00

26.00

③

25.00

1.10

21.00

請回答下列問題：
（1）滴定終點時的現(xiàn)象是 ．
（2）所配制的250mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是 molL﹣1；試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 ．
（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是 ． a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在搖動錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗．

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