在硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。

(1)某溫度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·mol－1。開始時(shí)在1.00 L的密閉容器中加入4.0 mol  SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝________。

(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是________(填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2

C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3

E．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度

F．移動(dòng)活塞壓縮氣體

(3)下列關(guān)于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)的圖像中，正確的是________(填字母)。

(4)SO2既有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)________性，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________(已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2＋)。

(5)某人設(shè)想以下圖裝置生產(chǎn)硫酸，寫出a電極的電極反應(yīng)式________________。檢驗(yàn)SO的具體操作為__________。


答案　(1)　(2)ACF　(3)ABD　(4)還原　2∶5

(5)SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

取少量溶液于試管中加入足量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì),G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)F的電子式為　                                                   。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　                                          。

(3)反應(yīng)②的離子方程式為　                                          。

(4)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式　                          。

(5)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合,若D的濃度為1.0×10-2mol·L-1,則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為　　　                                    　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是 (　　)

A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對(duì)照，可測(cè)定新制氯水的pH

B．向10 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說(shuō)明相同溫度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度

C. 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5 mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明Y中不含醛基

D. 取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說(shuō)明鹵代烴中含有溴元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。

①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：

6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。

已知2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)　ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為________________；

②科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽(yáng)極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為________________________

________________________________________________。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1 ℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L－1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

①10 min～20 min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為______；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留兩位小數(shù))；

③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是______(填序號(hào)字母)；

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

B．2v正(NO)＝v逆(N2)

C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

D．混合氣體的密度保持不變

④30 min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是________；

⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量的硝酸，乙試管中通入足量的氨氣，則對(duì)兩試管中的現(xiàn)象描述正確的是(　　)

A．甲乙兩試管都有白色沉淀生成

B．甲乙兩試管都沒(méi)有白色沉淀生成

C．甲試管沒(méi)有白色沉淀而乙試管有

D．甲試管有白色沉淀而乙試管沒(méi)有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時(shí)可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。

氣體

a

b

c

d

CO2

稀鹽酸

CaCO3

飽和Na2CO3

濃硫酸

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

SO2

稀硫酸

Cu

品紅溶液

H2SO4

H2

稀鹽酸

鋅粒

NaOH溶液

濃硫酸

上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是(　　)

A.CO2               B.Cl2               C.SO2               D.H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知:酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時(shí)反應(yīng)為

HOOC—COONa+H2SO4(濃)NaHSO4+CO2↑+CO↑+H2O。

利用該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體(X)及下列有關(guān)儀器裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.對(duì)裝置Ⅰ,關(guān)閉活塞K2,打開活塞K1,在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的CO

B.當(dāng)A選項(xiàng)反應(yīng)完成后,再關(guān)閉活塞K1,打開活塞K2,在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的CO2

C.利用裝置Ⅰ中D處所得的純凈CO,通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ能夠說(shuō)明CO具有還原性

D.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ與實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ相比較,能減少CO的污染,能順利完成氧化鐵還原實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中，正確的是

    A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

    B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子

    C．SO2和乙醇均屬共價(jià)化合物，在水中都不能電離，均屬非電解質(zhì)

D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2013年4月24日,東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油(加工過(guò)的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是　(　　)

A.點(diǎn)燃,能燃燒的是礦物油

B.測(cè)定沸點(diǎn),有固定沸點(diǎn)的是礦物油

C.加入水中,浮在水面上的是地溝油

D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱,不分層的是地溝油

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同步練習(xí)冊(cè)答案