( 12分)一定溫度下,將3 molA氣體和1 molB氣體通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)若容器體積固定為 2 L,反應1 min 時測得剩余1.8 mol A,C的濃度為0.4 mol/L。
①1 min內(nèi),B的平均反應速率為________;x為________。
②若反應經(jīng)2 min達到平衡,平衡時C的濃度________0.8 mol/L(填“>、<、=”)
③平衡混合物中,C的物質(zhì)的量占氣體總物質(zhì)的量的3/7,則A的轉(zhuǎn)化率是________。
④改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關系式____ __________ __ _______。
(2)若維持容器壓強不變,達到平衡時C的體積分數(shù)________(1)中平衡時C 的體積分數(shù)(填“>、<、=”);
(1) ① 0.2 mol·L-1·min-1 (1分) 2 (1分) ② < (2分) ③60% (2分) ④ n(A)+3 n(C)/2=3 (2分) n(B)+ n(C)/2=1 (2分) (2) > (2分)
【解析】(1)①反應1 min 時測得剩余1.8 mol A,則消耗A是3mol-1.8mol=1.2mol。此時C的物質(zhì)的量是0.8mol,由于物質(zhì)的量的變化量是相應的化學計量數(shù)之比,因此x=2。C的反應速率是0.4 mol/L÷1min=0.4mol/(L·min),由于反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比,所以B的反應速率是0.4mol/(L·min)÷2=0.2mol/(L·min).。
②由于隨著反應的進行,反應物的濃度逐漸降低。因此后1分鐘的反應速率小于前面1分鐘的反應速率,所以C的濃度小于0.8mol/L。
③設A的轉(zhuǎn)化率是a,則
3A(g)+B(g) 2C(g)
起始量(mol) 3 1 0
轉(zhuǎn)化量(mol) 3a a 2a
平衡量(mol) 3-3a 1-a 2a
所以有(3-3a+1-a+2a)×3/7=2a
解得a=0.60,即轉(zhuǎn)化率是60%。
④由于是體積和溫度不變,所以滿足平衡等效,則AB的投料和等于最初AB的物質(zhì)的量。根據(jù)反應式可知,n(C)可以生成3 n(C)/2的A和3 n(C)/2的B,所以有n(A)+3 n(C)/2=3、n(B)+ n(C)/2=1。
(2)由于正反應是體積減小的反應,增大越強有利于平衡向正反應方向移動,所以若維持容器壓強不變,達到平衡時C的體積分數(shù)大于(1)中平衡時C 的體積分數(shù)。
科目:高中化學 來源: 題型:
(12分)一定溫度下,向如圖所示帶有可移動活塞的密閉容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合氣體,發(fā)生如下反應2SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。
(1) 若活塞可自由移動,平衡后,活塞停止在“2.1”處該反應中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
(2) 若開始時,充入容器的起始物質(zhì)分別是
①2 L SO2 和1 L O2 ;
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ;
③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3(g),
使活塞固定在“3”處,達到平衡后,容器中SO3(g)占反應混合物的體積分數(shù)的大小關系是: (用序號①②③和“<”、“=”、“>”表示)。
(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3,活塞移動后再次達到平衡時,測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。寫出SO2發(fā)生氧化反應的熱化學方程式:
_______________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(12分)一定溫度下,向如圖所示帶有可移動活塞的密閉容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合氣體,發(fā)生如下反應2SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。
(1) 若活塞可自由移動,平衡后,活塞停止在“2.1”處該反應中SO2 的轉(zhuǎn)化率為 。
(2) 若開始時,充入容器的起始物質(zhì)分別是
①2 L SO2和1 L O2 ;
②2 L SO3 (g)和 1 L N2 ;
③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g),
使活塞固定在“3”處,達到平衡后,容器中SO3(g)占反應混合物的體積分數(shù)的大小關系是: (用序號①②③和“<”、“=”、“>”表示)。
(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3,活塞移動后再次達到平衡時,測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。寫出SO2發(fā)生氧化反應的熱化學方程式: _______________ 。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年云南省玉溪一中高二下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:計算題
( 12分)一定溫度下,將3 molA氣體和1 molB氣體通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)若容器體積固定為 2 L,反應1 min 時測得剩余1.8 mol A,C的濃度為0.4 mol/L。
①1 min內(nèi),B的平均反應速率為________;x為________。
②若反應經(jīng)2 min達到平衡,平衡時C的濃度________0.8 mol/L(填“>、<、=”)
③平衡混合物中,C的物質(zhì)的量占氣體總物質(zhì)的量的3/7,則A的轉(zhuǎn)化率是________。
④改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關系式____ __________ __ _______。
(2)若維持容器壓強不變,達到平衡時C的體積分數(shù)________(1)中平衡時C 的體積分數(shù)(填“>、<、=”);
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年河南省扶溝高中高二上學期第一次考試化學試卷(帶解析) 題型:計算題
(12分)一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B (g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)若容器體積固定為2L,反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L。
①1min內(nèi),B的平均反應速率為_________;x_________;
②若反應經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③平衡混合物中,C的體積分數(shù)為22%,則A的轉(zhuǎn)化率是_________;
④改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關系式_________。
(2)若維持容器壓強不變
①達到平衡時C的體積分數(shù)_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
②改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍,則應加入_________molA氣體和_________molB氣體
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科目:高中化學 來源:2014屆河南省高二上學期第一次考試化學試卷(解析版) 題型:計算題
(12分)一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B (g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)若容器體積固定為2L,反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L。
①1min內(nèi),B的平均反應速率為_________;x_________;
②若反應經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③平衡混合物中,C的體積分數(shù)為22%,則A的轉(zhuǎn)化率是_________;
④改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關系式_________。
(2)若維持容器壓強不變
①達到平衡時C的體積分數(shù)_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
②改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍,則應加入_________molA氣體和_________molB氣體
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