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【題目】用鉛蓄電池進行電絮凝凈水是水凈化方面的一項研究課題，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.Y的電極反應：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

B.鉛蓄電池工作時H+向X極移動

C.電解池的總反應本質為電解水

D.每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有11.2LH2生成

【答案】A

【解析】

在電解池的鐵電極，發(fā)生反應2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則鐵電極為陰極，鋁電極為陽極，從而得出Y電極為正極，X電極為負極。

A．Y為正極，PbO2得電子生成的Pb2+與SO42-結合成PbSO4，氧元素與H+結合成H2O，電極反應為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，A正確；

B．鉛蓄電池工作時X極為負極，H+向正極(Y)移動，B不正確；

C．電解池的總反應本質為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑，C不正確；

D．每消耗103.5gPb，轉移電子=1mol，理論上電解池陰極上生成0.5molH2，由于未指明是否為標準狀況，其體積不一定是11.2L，D不正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫酸鈉(Na2SnO3)主要用作電鍍銅錫合金和堿性鍍錫的基本原料。錫精礦除含SnO2外，還含有少量WO3、S、As、Fe，一種由錫精礦制備錫酸鈉的工藝流程如圖：

已知：①焙燒后，S、As變?yōu)閾]發(fā)性氧化物而被除去，Fe變?yōu)?/span>Fe3O4；

②錫酸鈉易溶于水，其溶解度隨著溫度的升高而降低。

請回答下列問題：

（1）Na2SnO3中錫元素的化合價為___，從焙燒渣中除去Fe3O4最簡單的方法為___。

（2）WO3與Na2CO3溶液反應生成Na2WO4的化學方程式為___。

（3）加入煤粉焙燒可將SnO2還原為Sn或SnO，Sn或SnO在堿性條件下均能被NaNO3氧化為Na2SnO3，已知NaNO3的還原產物為NH3，則NaNO3氧化Sn的化學方程式為___。

（4）如圖為加入NaOH溶液和NaNO3溶液浸出時錫的浸出率與NaOH的質量濃度和反應時間的關系圖，則“堿浸”時最適宜條件為___、___。

（5）從浸出液中獲得錫酸鈉晶體的“一系列操作”具體是指___，將母液返回至浸出液的目的為___。

（6）堿性鍍錫以NaOH和Na2SnO3為電解液，以純錫為陽極材料，待鍍金屬為陰極材料，鍍錫時陽極反應的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中,恒容器閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) △H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表，下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)mol

0.12

0.11.

0.10

0.10

A.反應前 2min 的平均速率 v（Z）=2.0×10-3mol·L-1min-1

B.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol 氣體 X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體 Y 的轉化率增大，X 的體積分數增大，Z 的體積分數減少

C.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前 v (逆)＞v(正)

D.保持其他條件不變，起始時向溶液中充入0.32mol氣體X 和0.32mol 氣體 Y，到達平衡時，n(Z)＜0.24mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯乙烯是一種重要的有機化工原料，某化學小組利用如圖裝置制備氯乙烯，下列有關說法錯誤的是

A.裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為：CH3CH3+HCl+O2CH2=CHCl+2H2O

B.裝置甲可通過控制通入氣體的速率來控制反應氣體的物質的量之比

C.裝置丙的主要作用為冷凝并分離出氯乙烯

D.裝置丁可以完全吸收尾氣，實現尾氣零排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人體內不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的重要原料。

（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1

反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)的ΔH3=__kJ·mol-1（用含a、b的代數式表示）。

（2）T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1molSe，發(fā)生反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情況可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是__（填字母代號）。

a.氣體的密度不變 b.v(H2)=v(H2Se)

c.氣體的壓強不變 d.氣體的平均摩爾質量不變

②當反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉化為H2Se液體，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應的密閉容器中繼續(xù)與Se反應時，Se的轉化率會提高。請用化學平衡理論解釋：_。

③以5小時內得到的H2Se為產量指標，且溫度、壓強對H2Se產率的影響如圖1、圖2所示：

則制備H2Se的最佳溫度和壓強為__。

（3）已知常溫下H2Se的電離平衡常數K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈__（填“酸性”或“堿性”），請通過計算數據說明__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請閱讀下列材料，回答下列小題

將一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一種重要的化工原料，用途十分廣泛，除用于化學工業(yè)外，還非常廣泛應用于肥料、非堿性清潔劑、護膚品、油漆添加劑與炸藥的制造等方面。

【1】關于濃硫酸的說法正確的是

A.易揮發(fā)

B.見光分解

C.密度比水的小

D.常溫下能使鋁片鈍化，濃硫酸作氧化劑

【2】稀硫酸可以用于實驗室制氫氣，反應方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應的反應類型說法正確的是

A.化合反應B.復分解反應C.置換反應D.分解反應

【3】在其他條件不變的情況下，欲提高硫酸與鋅反應產生氫氣的速率，可以采用的措施有

A.選用顆粒更大的鋅粒

B.升高反應溫度

C.用98%濃硫酸來代替稀硫酸反應

D.加入硫酸鉀溶液

【4】下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是

A.S+O2SO2

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.C+CO22CO

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一種重要鐵鹽，為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵氨，具體流程如下：

（1）步驟②需要加熱的目的是_______________

（2）步驟②溫度保持80-95℃，采用的合適加熱方式是_____________________

（3）步驟③加入5%H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入雜質，請寫出反應的離子方程式__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(IO3)2·H2O的實驗流程：

已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。

（1） 轉化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當觀察到反應液中紫紅色接近褪去時，停止通入氯氣。

①轉化時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。

②轉化過程中CCl4的作用是_______________________________________。

③為增大轉化過程的反應速率，可采取的措施是_______________________。

（2）將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2單質的實驗操作為______________________________，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在。

（3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。

②Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中固體的質量變化如圖2所示。

設計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2·H2O的實驗方案：向水層中__________。[實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與原因對應關系不正確的是

A

B

C

D

物質

Na2FeO4

海水稻

金屬銅

碳酸鈉

事實

用于自來水凈水消毒

海水稻的秸桿可以燃燒發(fā)電

Cu作原電池的電極

制革工業(yè)中原料皮的脫脂

主要原因

Na2FeO4有強氧化性且能在水中產生膠體

稻子的秸桿中蘊含生物質能

Cu能導電且質穩(wěn)定

Na2CO3穩(wěn)定性強

A.AB.BC.CD.D

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