3．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物如圖1．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯取代產(chǎn)物有1種．
（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：d
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖2所示，它的分子式為C7H12；當它發(fā)生一氯取代時，共有3種同分異構(gòu)體．

分析 （1）依據(jù)烷烴中碳原子的成鍵方式判斷碳原子和氫原子的個數(shù)；依據(jù)正四面烷中不同環(huán)境下的氫原子的種數(shù)判斷二氯代物的種數(shù)；
（2）a．碳碳三鍵、碳碳雙鍵能被酸性酸性KMnO4溶液氧化；
b．碳碳三鍵與Br21：2加成，碳碳雙鍵與Br21：1加成；
c．乙烯基乙炔的官能團是碳三鍵、碳碳雙鍵；
d．乙炔與乙烯基乙炔的最簡式相同；
（3）每個折點和線端點處表示有一個碳原子，并以氫補足四價，可得分子式；等效氫原子數(shù)有幾種，一氯代物就有幾種同分異構(gòu)體．

解答 解：（1）正四面體烷中有4個碳原子，4個氫原子，所以其分子式為C4H4，正四面體烷中4個氫原子完全等效，所以其二氯代物只有1種，
故答案為：C4H4；1；
（2）a．碳碳三鍵、碳碳雙鍵能被酸性酸性KMnO4溶液氧化，所以乙烯基乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色，故a正確；
b.1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳雙鍵、1mol碳碳三鍵，1mol碳碳雙鍵能和1摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故b正確；
c．乙烯基乙炔的官能團是碳三鍵、碳碳雙鍵，因此乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團，故c正確；
d．乙炔與乙烯基乙炔的最簡式相同，因此等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同，故d錯誤；
故答案為：d；
（3）由鍵線式可知其分子中含有7個碳原子、12個氫原子，則分子式為為C7H12；的結(jié)構(gòu)對稱，分子中含3種位置的H，則一氯取代時，取代位置有3種，
故答案為：C7H12；3．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，難度中等，為高頻考點，掌握官能團和性質(zhì)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．在標準狀況下，1mol O2 與1mol 純堿的體積相同
B．常溫常壓下，18g H2O所含的氧原子的數(shù)目為NA
C．0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D．1L 水溶解58.5g NaCl 所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．硫酰氯（SO2Cl2）可用作有機化學的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用．某化學學習小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯．SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1．實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）：

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解． 回答下列問題：
（1）盛放活性炭的儀器名稱是三頸燒瓶，丙中冷凝水的入口是a（填“a”或“b”）．如何控制反應(yīng)物比例相等觀察乙、丁導管口產(chǎn)生氣泡的速度相等．
（2）戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列b試劑．（填字母）
a．蒸餾水      b．飽和食鹽水    c．濃氫氧化鈉溶液     d.6.0mol/L鹽酸
（3）若缺少裝置乙和�。ň⒎艥饬蛩幔�，潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)化學方程式是 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ．
（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是c（填入正確選項前的字母）．
a．重結(jié)晶        b．過濾        c．蒸餾        d．萃取
（5）長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是SO2Cl2=SO2+Cl2，分解產(chǎn)生少量的氯氣溶解在其中（使用必要文字和相關(guān)方程式加以解釋）．
（6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL（標準狀況下），最后經(jīng)過分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為75%．為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有①②③（填序號）．
①先通冷凝水，再通氣          ②控制氣流速率，宜慢不宜快③若丙裝置發(fā)燙，可適當降溫    ④加熱丙裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．完成下列反應(yīng)的表達式：并按要求填空．
（1）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，其中二氧化錳的作用是催化劑．
（2）燃燒紅磷制造煙幕彈：4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）二氧化碳通入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
（5）鎂條在空氣中燃燒：2Mg+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，請回答下列問題：
（1）12.4gNa2X含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，其相對原子質(zhì)量為62；X的相對原子質(zhì)量為16，Na2X的化學式為Na2O
（2）同溫同壓下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則X的相對原子質(zhì)量為34-m （用含m的代數(shù)式表示）．
（3）相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B，則：
①X與Y的體積比為B：A，分子個數(shù)比為B：A，密度比為A：B．
②相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量比為A：B，物質(zhì)的量比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol NH3所含有的原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，48 g O3所含的氧原子數(shù)為3NA
D．0.1 molNa+中所含的電子為1.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．任何氣體單質(zhì)在標準狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個原子
B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減少環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．下列說正確是（　　）
A．電流從電極a經(jīng)過負載后流向電極b
B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜只允許陰離子通過
C．電極a的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H-
D．室溫下，當有4.48 L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8 mol

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