常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0mol/L的酸性KMnO4溶液中：CH3CH2OH、SO42-、Cu2+、Na+
B、通入SO2后的溶液中：CO32-、Br-、K+、NH4+
C、中性溶液：Fe3+、Al3+、Cl-、NO3-
D、pH=2的溶液中：Cu2+、CH3CHO、Cl-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)；
B．通入SO2后的溶液呈酸性；
C．Fe3+、Al3+水解呈酸性；
D．pH=2的溶液呈酸性，如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存．
解答： 解：A．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，與CH3CH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．通入SO2后的溶液呈酸性，CO32-不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe3+、Al3+水解呈酸性，不可能大量存在于中性溶液中，故C錯誤；
D．pH=2的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，明確信息來判斷溶液的酸堿性是解答本題的關(guān)鍵，熟悉離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用常溫下氨跟氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A、燒瓶中會出現(xiàn)白煙
B、燒瓶中會立即出現(xiàn)噴泉
C、燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性
D、燒瓶中還發(fā)生化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　�。�
A、酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
B、少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、向氨水中通入少量的二氧化硫氣體：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使生成氫氣的速率增大的是（　�。�
A、加熱B、改用鐵粉
C、改用鎂條D、改用濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列說法能說明此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、混合氣體的摩爾質(zhì)量不再變化
B、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C、混合氣體的顏色不再變化
D、混合氣體的密度恒定不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核磁共振技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有此性質(zhì)．下列原子可產(chǎn)生核磁共振現(xiàn)象的是（　�。�
A、18O
B、28Si
C、32S
D、40K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子價電子構(gòu)型為：nsnnpn；鈉在W的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同．請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）Y、Z、W元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（2）K的一價離子電子排布式是
 
．
（3）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是
 
，Z原子的配位數(shù)是
 
．
（4）若X、Y、W形成的某有機(jī)化合物（相對分子質(zhì)量為46）呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是
 
；1mol該分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是
 
．
（5）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，Y、Z的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO2（不考慮N2O4）混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．（計(jì)算結(jié)果均取小數(shù)點(diǎn)后2位）
（1）銅的物質(zhì)的量是多少？
（2）銅和硝酸的反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了酸性又表現(xiàn)了氧化性，表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
（3）原硝酸的濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）含C、H、O三種元素的有機(jī)物，燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：2：2，則此類有機(jī)物中最簡單的一種結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）環(huán)己醇、丙酮（CH3COCH3）和戊醛（CH3CH2CH2CH2CHO）的混合物1.72g完全燃燒后，所得氣體通過P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.8g，則混合物的平均相對分子質(zhì)量為
 
．
（4）已知t℃時，鹽M（不含結(jié)晶水，式量為126）的溶解度為S克．在一定量的M的水溶液中加入a克M后，恰好為t℃時的飽和溶液．若用M?7H2O代替M，欲使原溶液在t℃時恰好飽和，則需加入M?7H2O的質(zhì)量為
 
．

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