【題目】下列敘述正確的是

A.SiO2 既能和NaOH 溶液反應，又能和氫氟酸反應，所以SiO2屬于兩性氧化物

B.因為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強

C.因為2C+SiO2Si+2CO↑，所以非金屬性C>Si

D.晶體硅可用作太陽能電池板或半導體材料，二氧化硅可做光導纖維

【答案】D

【解析】

A．二氧化硅和氫氟酸反應不生成鹽，故二氧化硅不是兩性氧化物，A錯誤；

B．硅酸的酸性比碳酸弱，，是利用難揮發(fā)性酸酐制備易揮發(fā)性酸酐，B錯誤；

C．非金屬性是指非金屬元素的單質(zhì)在化學反應中得到電子的能力，而碳與二氧化硅反應所表現(xiàn)出來的是碳失去電子的能力（或還原性），因此不能說明碳的非金屬性比硅強，C錯誤；

D．晶體硅可用作太陽能電池板或半導體材料，二氧化硅可做光導纖維，D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于放熱反應H2 + Cl2 2HCl下列說法中正確的是

A. 該反應中,化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

B. 反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C. 產(chǎn)物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量

D. 斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另一種氣體A，則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是

A. 大理石和稀鹽酸

B. NaOH和NH4Cl

C. Cu和濃硝酸

D. MnO2和濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是(　　)

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)mol

B. 處理廢水中的物質(zhì)的量為mol

C. 反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是重要的工業(yè)原料，現(xiàn)有、組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，取該混合物加入的稀硝酸中，固體物質(zhì)完全反應，生成(標準狀況)的。向所得溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。

(1)與稀硝酸反應的化學方程式為____________。

(2)混合物中，______；________。

(3)______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（　�。�

A. CS2 為空間構(gòu)型為V形的極性分子

B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

C. 氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子

D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨及其相關工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下：

下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有氮元素 B. 反應Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化劑相同

C. Ⅵ的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用 D. 丁為NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B、C中第一電離能較大的是__ (用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。

(2)DA2分子的VSEPR模型是_____。

(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。

②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．σ鍵 d．π鍵 e．配位鍵 f．氫鍵

(4)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因________。

(5)D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數(shù)為______。

③已知該晶胞的邊長為x cm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關注。回答下列有關問題：

(1)U的中子數(shù)是___。

(2)U、U、U互為同位素，下列對同位素的理解不正確的是___(填序號，下同)。

A.元素符號相同 B.物理性質(zhì)相同 C.化學性質(zhì)基本相同 D.在周期表中位置相同

(3)下列有關U說法不正確的是___。

A.U原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51

B.U與U的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等

C.U與U是兩種質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子

D. U與U是同種原子

Ⅱ.鋰的材料在社會生活中廣泛應用，如亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，LiCoO2用作便攜式電源的正極材料，碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。根據(jù)下列要求回答相關問題：

(1)Li和Li用作核反應堆最佳載熱體，LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法中正確的是_______(填序號，下同)。

A. Li和Li互為同位素 BLi和Li屬于同種核素

C.LiH和LiD的化學性質(zhì)不同 D.LiH和LiD是同種物質(zhì)

(2)下列說法不正確的是_________。

A.堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B.半徑：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ D.金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

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