17．下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是（　�。�
A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀鹽酸
B．Ba（OH）2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl
D．Fe與足量CuSO4溶液反應(yīng)后加足量稀H2SO4

分析 A．鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸；
B．Ba（OH）2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4，氫氧化鋇與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀．
D．Fe與足量CuSO4溶液反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，銅與鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈉和水，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A正確；
B．Ba（OH）2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4，氫氧化鋇與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，所以會(huì)產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl，硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水二氧化碳，所以會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．Fe與足量CuSO4溶液反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，銅與鹽酸不反應(yīng)，所以會(huì)有銅沉淀生成，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室中，要使明礬溶液中的Al3+全部沉淀出 來(lái)，適宜用的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．氨水C．鹽酸D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．2015年8月12日天津港危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生的爆炸事故，再次警示人們?cè)谧⒅靥岣呖萍蓟ぐl(fā)展水平的同時(shí)，不可忽視化學(xué)試劑存放的基本問(wèn)題．下列在實(shí)驗(yàn)室中關(guān)于試劑存放敘述正確的是（　�。�
A．白磷不易揮發(fā)，不需要密閉存放
B．氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中
C．氰化物的包裝標(biāo)簽上應(yīng)貼上如圖所示的標(biāo)志
D．用容量瓶配制好溶液進(jìn)行貯存時(shí)，需在容量瓶上貼上濃度標(biāo)簽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
C．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3- 亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3，寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子中的三種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（　�。�
A．K+、OH-、CO32B．CO32-、OH-、Cl-C．K+、H+、Cl-D．Cu2+、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是（　　）
A．苯中含有苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過(guò)濾
B．乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，分液
C．CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)：加入過(guò)量氧化銅粉末，過(guò)濾
D．CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)中，W為（　　）
A．CH3CHOB．CH3CH2OHC．CH3COOHD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作簡(jiǎn)單可概括為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．
請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為6.8ml．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用10mL量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無(wú)影響）．
（3）除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有：燒杯250ml容量瓶玻璃棒．
（4）洗滌操作一般要求重復(fù)2-3次，且洗滌液均要轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（5）定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切．
（6）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是②④．
①未洗滌燒杯、玻璃棒   ②H2SO4溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時(shí)俯視刻度
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加水至刻度線．

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